КОЛИЧЕСТВО ВЕЩЕСТВА. МОЛЬ. МОЛЯРНАЯ МАССА

Любое вещество состоит из реально существующих частиц, таких, как атомы (Na, C, Fe), молекулы (H₂O, CO₂, H₂SO₄), катионы (K⁺, Al³⁺, Ba⁺²), анионы (Cl^–, SO₄^2–, OH^–) и др. Эти частицы получили название формульные единицы (ФЕ), число ФЕ является мерой количества вещества. За единичное количество вещества в системе СИ принимается 12 г изотопа углерода-12 (¹²С).

Единица “моль” после числа не склоняется, например: 2 моль H₂SO₄, 0.14 моль Н₂.

Число формульных единиц, содержащихся в одном моле любого вещества называется числом Авогадро и равно N_А= 6.02∙ 10²³моль^–1.

Для количественного описания химических реакций используют число моль, а не массу, хотя порцию вещества удобнее всего отмеривать по массе. Чтобы соотнести между собой количество вещества и его массу вводится понятие молярной массы.

Единица измерения молярной массы [M] = г/моль.

Термин “молярная масса” относится не только к массе моля молекул, но и к массе любых формульных единиц. Например: молярная масса иона кальция М(Са⁺²) = 40 г/моль; молярная масса сульфат-иона М(SO₄^2–) = 96 г/моль.

Для измерения количества газообразных веществ удобнее использовать не массу, а объем.

Величина 22,4 л получила название молярный объем газа при нормальных условиях (н.у.), V_м =22,4 л/моль.

© И.Н. Oxтеменко, М.С. Xpистенко

К следующему разделу
К оглавлению