Главная
Главная

Главная -> Образование -> Учебные материалы -> Важнейшие классы неорганических соединений ->

Поиск по сайту: 

К оглавлению
К предыдущему разделу


2.2. Кислотные оксиды

Кислотными называются оксиды, взаимодействующие с основаниями (или основными оксидами) с образованием солей.

 Кислотные оксиды представляют собой оксиды неметаллов или переходных металлов в высоких степенях окисления, им соответствуют кислотные гидроксиды, обладающие свойствами кислот. Например, S+6O3  H2S+6O4; N2+5O5  HN+5O3, причем степень окисления элемента не изменяется при переходе от оксида к гидроксиду.

 

Получение кислотных оксидов

 Кислотные оксиды могут быть получены следующими методами:

1. Окисление кислородом

4Р + 5О2 = 2Р2О5,

2. Обжиг сульфидов

2ZnS + 3O2 = 2ZnO + 2SO2,

3.  Взаимодействием соответствующих солей с кислотами

K2Cr2O7 + H2SO4 = 2CrO3 + K2SO4 + H2O,

Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + SiO2 + H2O.

4. Один из способов получения кислотных оксидов – отнятие воды от соответствующих кислот. Поэтому кислотные оксиды иногда называют ангидридами кислот

H2SO4 - H2O = SO3

 

Химические свойства кислотных оксидов

1. Большинство кислотных оксидов непосредственно взаимодействуют с водой с образованием кислот:

SO3 + H2O = H2SO4,

CO2 + H2O = H2CO3,

P2O5 + H2O = 2HPO3,

P2O5 + 3H2O = 2H3PO4.

2. Наиболее типичными для кислотных оксидов являются их следующие реакции:

с основными оксидами:

 SO3 + Na2O = Na2SO4

с амфотерными оксидами:

 P2O5 + Al2O3 = 2AlPO4

со щелочами:

 CO2 + 2KOH = K2CO3 + H2O

3. Кислотные оксиды могут вступать в многочисленные окислительно-восстановительные реакции, например,

СO2 + C = 2CO,

2SO2 + O2 = 2SO3,

SO2 +2H2S = 3S + 2H2O,

4CrO3 + C2H5OH = 2Cr2O3 + 2CO2 + 3H2O.

© М.В. Андрюxoва, Л.Н. Бopoдина

К следующему разделу
К оглавлению



  

Рейтинг@Mail.ru