2.2. Кислотные оксиды Кислотными называются оксиды, взаимодействующие с основаниями (или основными оксидами) с образованием солей. Кислотные оксиды представляют собой оксиды неметаллов или переходных металлов в высоких степенях окисления, им соответствуют кислотные гидроксиды, обладающие свойствами кислот. Например, S+6O3 → H2S+6O4; N2+5O5 → HN+5O3, причем степень окисления элемента не изменяется при переходе от оксида к гидроксиду.
Получение кислотных оксидов Кислотные оксиды могут быть получены следующими методами: 1. Окисление кислородом 4Р + 5О2 = 2Р2О5, 2. Обжиг сульфидов 2ZnS + 3O2 = 2ZnO + 2SO2, 3. Взаимодействием соответствующих солей с кислотами K2Cr2O7 + H2SO4 = 2CrO3 ↓+ K2SO4 + H2O, Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + SiO2 ↓+ H2O. 4. Один из способов получения кислотных оксидов – отнятие воды от соответствующих кислот. Поэтому кислотные оксиды иногда называют ангидридами кислот H2SO4 - H2O = SO3
Химические свойства кислотных оксидов 1. Большинство кислотных оксидов непосредственно взаимодействуют с водой с образованием кислот: SO3 + H2O = H2SO4, CO2 + H2O = H2CO3, P2O5 + H2O = 2HPO3, P2O5 + 3H2O = 2H3PO4. 2. Наиболее типичными для кислотных оксидов являются их следующие реакции:
3. Кислотные оксиды могут вступать в многочисленные окислительно-восстановительные реакции, например, СO2 + C = 2CO, 2SO2 + O2 = 2SO3, SO2 +2H2S = 3S + 2H2O, 4CrO3 + C2H5OH = 2Cr2O3 + 2CO2 + 3H2O. © М.В. Андрюxoва, Л.Н. Бopoдина
К следующему разделу |