Выберите полуреакции восстановления и окисления:

Отметьте желаемые полуреакции и нажите кнопку "Далее" под таблицей.

При необходимости уточните среду раствора: Нейтральная

Cu²⁺ + I^- + e^- → CuI

E^o = +0.86 В

Cu²⁺ + Br^- + e^- → CuBr

E^o = +0.640

Cu²⁺ + Cl^- + e^- → CuCl

E^o = +0.538

Cu⁺ + e^- → Cu

E^o = +0.520

Cu²⁺ + 2e^- → Cu

E^o = +0.337

2Cu²⁺ + H₂O + 2e^- → Cu₂O + 2H⁺

E^o = +0.203

Cu²⁺ + e^- → Cu⁺

E^o = +0.153

CuCl + e^- → Cu + Cl^-

E^o = +0.137

CuBr + e^- → Cu + Br^-

E^o = +0.03

[CuI₂]^- + e^- → Cu + 2I^-

E^o = 0.00

[Cu(NH₃)₄]²⁺ + e^- → [Cu(NH₃)₂]⁺ + 2NH₃

E^o = -0.01

[Cu(NH₃)₄]²⁺ + 2e^- → Cu + 4NH₃

E^o = -0.07

2Cu(OH)₂ + 2e^- → Cu₂O + 2OH^- + H₂O

E^o = -0.08

[Cu(NH₃)₂]⁺ + e^- → Cu + 2NH₃

E^o = -0.12

CuI + e^- → Cu + I^-

E^o = -0.185

Cu(OH)₂ + 2e^- → Cu + 2OH^-

E^o = -0.22

CuSCN + e^- → Cu + SCN^-

E^o = -0.27

Cu₂O + H₂O + 2e^- → 2Cu + 2OH^-

E^o = -0.36

[Cu(CN)₂]^- + e^- → Cu + 2CN^-

E^o = -0.43

CuS + 2e^- → Cu + S^2-

E^o = -0.76

Cu₂S + 2e^- → 2Cu + S^2-

E^o = -0.89

Al + 6F^- - 3e^- → AlF₆^3-

E^o = -2.07 В

Al - 3e^- → Al³⁺

E^o = -1.663

Al + 3H₂O - 3e^- → Al(OH)₃ + 3H⁺

E^o = -1.471

Al + 2H₂O - 3e^- → AlO₂^- + 4H⁺

E^o = -1.262

Если Вы не нашли необходимые полуреакции или заметили ошибку, пожалуйста, сообщите об этом по адресу a.k@ngs.ru.