|
|
Стандартные потенциалы электродных процессов. Марганец
|
|
|
Mn(OH)2 + 2e- → Mn + 2OH- |
Eo = -1.55 В
|
|
MnCO3 + 2e- → Mn + CO32- |
Eo = -1.48
|
|
Mn2+ + 2e- → Mn |
Eo = -1.179
|
|
Mn(OH)2 + 2H+ + 2e- → Mn + 2H2O |
Eo = -0.727
|
|
[Mn(CN)6]3- + e- → [Mn(CN)6]4- |
Eo = -0.244
|
|
Mn(OH)3 + e- → Mn(OH)2 + OH- |
Eo = +0.1
|
|
MnO4- + e- → MnO42- |
Eo = +0.564
|
|
MnO4- + 2H2O + 3e- → MnO2 + 4OH- |
Eo = +0.60
|
|
MnO2 + 4H+ + 2e- → Mn2+ + 2H2O |
Eo = +1.228
|
|
Mn2O3 + 6H+ + 2e- → 2Mn2+ + 3H2O |
Eo = +1.443
|
|
MnO4- + 8H+ + 5e- → Mn2+ + 4H2O |
Eo = +1.507
|
|
Mn3+ + e- → Mn2+ |
Eo = +1.509
|
|
MnO4- + 4H+ + 3e- → MnO2 + 2H2O |
Eo = +1.692
|
|
Mn3O4 + 8H+ + 2e- → 3Mn2+ + 4H2O |
Eo = +1.75
|
|
Mn(OH)3 + 3H+ + e- → Mn2+ + 3H2O |
Eo = +1.84
|
|
MnO42- + 4H+ + 2e- → MnO2 + 2H2O |
Eo = +2.257
|
|
|
|
Если Вы не нашли необходимые полуреакции, сообщите свои пожелания по адресу a.k@ngs.ru, и мы добавим информацию в базу данных.
|
|
