Стандартные потенциалы электродных процессов. Рений

ReO₄^- + 2H₂O + 3e^- → ReO₂ + 4OH^-

E^o = -0.595 В

ReO₄^- + 4H₂O + 7e^- → Re + 8OH^-

E^o = -0.584

Re⁺ + e^- → Re

E^o = -0.324

Re⁺ + 2e^- → Re^-

E^o = -0.23

Re³⁺ + e^- → Re²⁺

E^o = -0.23

Re + e^- → Re^-

E^o = -0.136

Re²⁺ + e^- → Re⁺

E^o = +0.02

ReO₂ + 4H⁺ + e^- → Re³⁺ + 2H₂O

E^o = +0.157

ReO₄^- + 8H⁺ + 6Cl^- + 3e^- → [ReCl₆]^2- + 4H₂O

E^o = +0.19

ReO₂ + 4H⁺ + 4e^- → Re + 2H₂O

E^o = +0.25

Re³⁺ + 3e^- → Re

E^o = +0.3

ReO₄^- + 8H⁺ + 7e^- → Re + 4H₂O

E^o = +0.37

ReO₃ + 2H⁺ + 2e^- → ReO₂ + H₂O

E^o = +0.4

ReO₄^- + 8H⁺ + 4e^- → Re³⁺ + 4H₂O

E^o = +0.422

[ReCl₆]^2- + 4e^- → Re + 6Cl^-

E^o = +0.50

ReO₄^- + 4H⁺ + 3e^- → ReO₂ + 2H₂O

E^o = +0.510

ReO₄^- + 2H⁺ + e^- → ReO₃ + 2H₂O

E^o = +0.77

ReO₄^2- + 8H⁺ + 3e^- → Re³⁺ + 4H₂O

E^o = +0.795

Если Вы не нашли необходимые полуреакции, сообщите свои пожелания по адресу a.k@ngs.ru, и мы добавим информацию в базу данных.