Стандартные потенциалы электродных процессов. Олово

[Sn(OH)₆]^2- + 2e^- → HSnO₂^- + 3OH^- + H₂O

E^o = -0.93 В

HSnO₂^- + H₂O + 2e^- → Sn + 3OH^-

E^o = -0.91

SnS + 2e^- → Sn + S^2-

E^o = -0.87

[SnF₆]^2- + 4e^- → Sn + 6F^-

E^o = -0.25

[SnCl₄]^2- + 2e^- → Sn + 4Cl^-

E^o = -0.19

Sn²⁺ + 2e^- → Sn

E^o = -0.136

SnO₂ + 2H⁺ + 2e^- → SnO + H₂O

E^o = -0.108

SnO₂ + 4H⁺ + 4e^- → Sn + 2H₂O

E^o = -0.106

SnO + 2H⁺ + 2e^- → Sn + H₂O

E^o = -0.104

Sn(OH)₂ + 2H⁺ + 2e^- → Sn + 2H₂O

E^o = -0.091

Sn⁴⁺ + 4e^- → Sn

E^o = +0.01

Sn⁴⁺ + 2e^- → Sn²⁺

E^o = +0.151

Если Вы не нашли необходимые полуреакции, сообщите свои пожелания по адресу a.k@ngs.ru, и мы добавим информацию в базу данных.