1.1.2. Решение типовых задач по теме «Фотометрический метод  анализа»

Задача. При фотоколориметрическом определении Fe³⁺ с сульфосалициловой кислотой из стандартного раствора с содержанием железа 10 мг/см³ приготовили ряд разведений в мерных колбах вместимостью 100 см³, измерили оптическое поглощение и получили следующие данные:

V_ст, см³           1,0       2,0       3,0       4,0       5,0       6,0

А                     0,12     0,25     0,37     0,50     0,62     0,75

            Определите концентрацию Fе³⁺ в анализируемых растворах, если их оптическое поглощение равно 0,30 и 0,50.

Решение. Строим калибровочный график для стандартного раствора  и находим концентрацию при оптическом поглощении 0,30 и 0,50. Она равна 24 и 40 мг/100 см³ соответственно.

Ответ:24,0 и 40,0 мг/100 см³.

Задача. После растворения 0,2500 г стали раствор разбавили до 100,0 мл. В три колбы вместимостью 50,0 мл поместили по 25,00 мл этого раствора и добавили: в первую колбу стандартный раствор, содержащий 0,50 мг Ti, растворы Н₂О₂ и Н₃РО₄, во вторую – растворы Н₂О₂ и Н₃РО₄, в третью – раствор Н₃РО₄ (нулевой раствор). Растворы разбавили до метки и фотометрировали два первых раствора относительно третьего. Получили значения оптической плотности: А_х+ст = 0,650,  А_х = 0,250.

            Рассчитать массовую долю (%) титана в стали.

с_ст = 0,50 / 50,00 = 1,00 ^. 10^-2 мг/мл,

где 0,50 мг – масса добавленного титана; 50,00 мл – объем раствора.

            Вычисляем концентрацию титана по формуле

с_х = с_ст А_х / (А_х+ст – А_х); с_х = 1,00·10^-2 ·0,250 / (0,650 – 0,250) = 6,25·10^-3 мг/мл.

            Определяем массу титана во взятой навеске:

m = (6,25 ^. 10^{-3 .} 50,00 ^. 100,0) / 25,00 = 1,25 мг = 1,25 ^. 10 ^-3 г.

и рассчитываем его массовую долю (%):

w_Ti = ( 1,25 ^. 10^{-3 .} 100) / 0,2500 = 0,50%.

К следующему разделу

К оглавлению