2.2. ОСНОВНЫЕ ПРИЕМЫ ТИТРОВАНИЯ

В методах прямого титрования определяемое вещество непосредственно реагирует с титрантом. Для проведения анализа этим методом достаточно одного рабочего раствора.

В методах обратного титрования (или, как их еще называют, методах титрования по остатку) используются два титрованных рабочих раствора: основной и вспомогательный. Широко известно, например, обратное титрование хлорид-иона в кислых растворах. К анализируемому раствору хлорида сначала добавляют заведомый избыток титрованного раствора нитрата серебра (основного рабочего раствора). При этом происходит реакция образования малорастворимого хлорида серебра: Ag⁺ + Cl^- → AgCl. Не вступившее в реакцию избыточное количество AgNO₃ оттитровывают раствором тиоцианата аммония (вспомогательного рабочего раствора): Ag⁺ + SCN^- → AgSCN. Содержание хлорида можно рассчитать, т.к. известно общее количество вещества (мольМоль - единица измерения количества вещества), введенное в раствор, и количество вещества AgNO₃, не вступившее в реакцию с хлоридом.

Третьим основным видом титриметрических определений является титрование заместителя (титрование по замещению, косвенное титрование). В этом методе к определяемому веществу добавляют специальный реагент, вступающий с ним в реакцию. Один из продуктов взаимодействия затем оттитровывают рабочим раствором. Например, при иодометрическом определении меди к анализируемому раствору добавляют заведомый избыток KI. Происходит реакция          

2Cu²⁺ + 4I^- → 2CuI + I₂.

Выделившийся иод оттитровывают тиосульфатом натрия.

Известны и более сложные титриметрические методики анализа, являющиеся комбинацией этих трех основных.

К следующему разделу

К оглавлению