Аналитическая химия. Учебное пособие

Главная  ->  Образование  ->  Учебные материалы  ->  Пособие "Аналитическая химия"

Электронный читальный зал Поиск по сайту:


К оглавлению
К предыдущему разделу

2.3.3. Расчет результата в методах обратного титрования

Рассмотрим расчет результата на примере обратного титрования хлорида. В этом случае к анализируемому раствору хлорида добавляется заведомый избыток титрованного раствора AgNO3, и не вступившее в реакцию с хлоридом количество вещества AgNO3 оттитровывается раствором NH4SCN. Если n(AgNO3) – количество вещества AgNO3, добавленное к анализируемому раствору хлорида, n(AgCl) – количество вещества эквивалента AgNO3, израсходованное на реакцию с хлоридом, а n(AgSCN) – на реакцию с тиоцианатом, то, очевидно,

n(AgNO3) = n(AgCl) + n(AgSCN).

Величина n(AgNO3) определяется молярной концентрацией эквивалента основного рабочего раствора AgNO3 и его объемом

.

Молярная концентрация эквивалента вспомогательного рабочего раствора NH4SCN и его объем, затраченный на реакцию с избытком AgNO3 после осаждения хлорида, точно известны, поэтому

 .

Количество вещества эквивалента хлорида в растворе находим из уравнения

n(AgCl) = n(AgNO3) – n(AgSCN).

Подставим в эту формулу выражения для количества вещества эквивалента

 

Масса хлорида в анализируемом растворе будет равна

Таким образом, результат обратного титрования всегда рассчитывается по разности между взятым количеством вещества эквивалента основного рабочего вещества и оставшимся после его реакции с определяемым компонентом.

 

К следующему разделу

К оглавлению


©  Н.Г. Домина, С.А. Зуйкова, А.И. Хлебников, Н.А. Чемерис

 


 

  

Рейтинг@Mail.ru