![]() |
Аналитическая
химия. Учебное пособие
|
![]() |
К оглавлению К предыдущему разделу 2.6. ОСНОВНЫЕ МЕТОДЫ ТИТРИМЕТРИЧЕСКОГО АНАЛИЗАВ титриметрическом анализе используют реакции различного типа – кислотно-основное взаимодействие, комплексообразование и т.д., – удовлетворяющие тем требованиям, которые предъявляются к титриметрическим реакциям. Отдельные титриметрические методы получили название по типу основной реакции, протекающей при титровании, или по названию титранта (например, в аргентометрических методах титрантом является AgNO3, в перманганатометрических – раствор KMnO4 и т.д.). По способу фиксирования точки эквивалентности выделяют методы титрования с цветными индикаторами, методы потенциометрического титрования, фотометрического и т.д. При классификации по типу реакции, протекающей при титровании, обычно выделяют следующие методы титриметрического анализа. 1 Методы кислотно-основного титрования (ацидиметрия, алкалиметрия) основаны на процессах передачи протона, например, H+ + OH- → H2O, CH3COOH + OH- → CH3COO- + H2O. 2 В методах комплексообразования используют реакции образования координационных соединений, например, Hg2+ + 2Cl- → HgCl2 (меркуриметрия), Mg2+ + H2Y2- → MgY2- + 2H+ (комплексонометрия) 3 Методы осаждения основаны на реакциях образования малорастворимых соединений: Ag+ + Cl- → AgCl (аргентометрия), Hg22+ + 2Cl- → Hg2Cl2 (меркурометрия). 4 Методы окисления-восстановления объединяют многочисленную группу окислительно-восстановительных реакций, например, MnO4-+5Fe2++8H+ → Mn2++5Fe3++4H2O (перманганатометрия), 2S2O32- + I2 → S4O62- + 2I- (иодометрия). Характеристика каждого метода включает наиболее существенные его особенности: приготовление и свойства рабочих растворов, виды кривых титрования, погрешности определения, способы индикации точки эквивалентности и практическое применение.
© Н.Г. Домина, С.А. Зуйкова, А.И. Хлебников, Н.А. Чемерис
|