3.5. ПРАКТИЧЕСКОЕ ПРИМЕНЕНИЕ КОМПЛЕКСОНОМЕТРИИИ

3.5.1. Определение жесткости воды

Определение жесткости воды было первым практически важным применением ЭДТА в аналитической химии. Жесткость воды характеризуют молярной концентрацией эквивалентов кальция и магния (f_э=¹/₂) и выражают в ммоль/л. Содержание этих элементов определяют прямым титрованием пробы воды в аммонийном буфере 0,01 М раствором ЭДТА в присутствии эриохром черного Т как индикатора и рассчитывают по формуле

,

где V(H₂O) – объем воды, взятой для титрования, мл.

Тяжелые металлы предварительно осаждают в виде сульфидов или маскируют цианидом. Жесткость воды, обусловленную содержанием солей кальция, можно определить титрованием пробы с мурексидом в щелочной среде и далее по разности рассчитать жесткость, связанную с присутствием солей магния. Титрованию Mg²⁺ и Ca²⁺ не мешает большое содержание NaCl, поэтому кальций и магний можно комплексонометрически определять в морской воде.

К следующему разделу

К оглавлению