4.3. КОНСТАНТЫ РАВНОВЕСИЯ ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫХ РЕАКЦИЙ

Направление реакции можно установить по потенциалам сопряженных окислительно-восстановительных пар. Для этого удобно пользоваться значением константы равновесия, которую для окислительно-восстановительной реакции при 25^oC можно вычислить по уравнению

lg К = n (Е₁^о - Е₂^о) / 0,059 ,

где Е₁^о и Е₂^о - стандартные потенциалы, относящиеся к полуреакциям восстановления и окисления соответственно;

n – общее число электронов, принимающих участие в окислительно-восстановительной реакции двух сопряженных систем.

Из приведенного уравнения видно, что чем больше разность потенциалов полуреакций, тем больше константа равновесия и, следовательно, тем полнее будет протекать реакция слева направо при прочих равных условиях. Однако большое численное значение константы равновесия еще не гарантирует высокой скорости реакцииНа скорость реакции значительно влияет энергия активации процесса.. Константа равновесия дает возможность рассчитать концентрации веществ при наступлении равновесия, но не позволяет предвидеть, как скоро оно наступит.

К следующему разделу

К оглавлению