Аналитическая химия. Учебное пособие

Главная  ->  Образование  ->  Учебные материалы  ->  Пособие "Аналитическая химия"

Электронный читальный зал Поиск по сайту:


К оглавлению
К предыдущему разделу

5.1.3. Растворимость осадков в кислотах

Растворимость осадков, являющихся солями сильных кислот, почти не зависит от концентрации ионов водорода в растворе. Например, в равновесии с твердой фазой AgCl в растворе находятся ионы Ag+ и Cl- (анион сильной кислоты HCl). Поэтому осадок хлорида серебра не растворяется в кислотах.

На растворимость осадков, являющихся солями слабых кислот, присутствие ионов водорода в растворе оказывает существенное влияние. При расчетах растворимости осадков в кислотах следует иметь в виду, что большинство слабых кислот являются многоосновными.

Взаимодействие сильной кислоты с анионом слабой (Anm-) происходит по схеме:

H+ + Anm- = HAn(1-m),

в результате чего концентрация аниона в растворе уменьшается. Если Anm- - анион малорастворимой соли, то в результате сдвига равновесия вправо осадок начнет растворяться. Например, равновесие в насыщенном растворе карбоната кальция

CaCO3   Ca2+ + CO32-

при введении сильной кислоты будет смещаться вправо за счет образования HCO3- :

Н+CO32-   HCO3- .

Этому равновесию соответствует константа диссоциации  угольной кислоты по II ступени. При дальнейшем увеличении кислотности происходит образование заметных количеств угольной кислоты:

Н+ + HCO3-   Н2СО3 .

Этому равновесию соответствует константа диссоциации  угольной кислоты по I ступени.

Таким образом, растворение карбоната кальция под действием сильной кислоты можно представить уравнениями

CaCO3  Ca2+ + CO32- ,

CO32- + Н+ HCO3- ,

HCO3-  + Н+   Н2СО3 .

Растворимость соли складывается из равновесных концентраций всех форм карбоната:

S = [Ca2+] = [CO32-] + [HCO3-] + [Н2СО3 ].

Выразим концентрацию угольной кислоты и продуктов ее ступенчатой диссоциации с помощью констант диссоциации кислоты и произведения растворимости карбоната кальция:

,  откуда

Выражение под знаком квадратного корня является условным произведением растворимости ПРу(СаСО3). Величина в скобках обозначается буквой α. Для карбонат- иона она имеет вид:

 

 α = Formula.

Таким образом, растворимость карбоната кальция в присутствии сильной кислоты будет выше, чем в воде.

  

К следующему разделу

К оглавлению


©  Н.Г. Домина, С.А. Зуйкова, А.И. Хлебников, Н.А. Чемерис

 


 

  

Рейтинг@Mail.ru