Поиск по сайту: 

К оглавлению
К предыдущему разделу


ЭКВИВАЛЕНТ. ЭКВИВАЛЕНТНОЕ ЧИСЛО

Кроме формульных единиц в химии используется такое понятие, как эквивалент.

Эквивалент – это условная частица вещества (часть молекулы, атома, иона), которая равноценна по химическому действию одному иону водорода Н+ или одному электрону.

Эквивалент всегда в z раз меньше, чем соответствующая формульная единица, например: 1/2Ca+2, 1/5KMnO4, 1/3Cr(OH)3, … 1/zФЕ. В одной формульной единице вещества содержится z эквивалентов этого вещества. Число z называют эквивалентным числом, z1. Определение эквивалентных чисел неодинаково для обменных и окислительно-восстановительных процессов.

В обменных реакциях z равно числу атомов водорода Н (не путайте с молекулярным водородом Н2!) или ионов Н+, которое вытесняется или замещается в ходе реакции.

Так, для соединений Н2S и Cr(OH)3 эквивалентные числа равны z2S) = 2 (т.к. в составе молекулы содержится 2 атома водорода) и z(Cr(OH)3) = 3 (одна гидроксогруппа ОН может соединяться с одним ионом водорода: ОН + Н+ = Н2О, а в составе данной молекулы их три).

В окислительно-восстановительных реакциях (ОВР) эквивалентное число z равно числу электронов, которое принимает одна формульная единица окислителя или отдает одна формульная единица восстановителя.

Например, для полуреакций
MnO4 + 8H+ + 5ē = Mn+2 + 4H2О; z(MnO4) = 5
2
H2О + О2 + 4ē = 4ОН; z2) = 4.

© И.Н. Oxтеменко, М.С. Xpистенко

К следующему разделу
К оглавлению



  

Рейтинг@Mail.ru