![]() |
Общая
химия.
Учебное
пособие
|
![]() |
4.3.3
Смещение
ионных равновесий Ионное равновесие, как и
любое другое, смещается при изменении концентрации одного из ионов.
Например,
если в раствор уксусной кислоты,
диссоциирующей
по
уравнению CH3COOH ввести какую-либо соль этой кислоты
и тем самым
увеличить концентрацию ионов
CH3COO–,
то в соответствии с принципом Ле-Шателье *
равновесие
смещается влево. Отсюда следует, что введение в раствор слабого
электролита *
одноименных ионов (т.е. ионов, одинаковых с одним из ионов электролита)
уменьшает степень диссоциации *
этого
электролита. Аналогично нарушается
равновесие в случае малорастворимого электролита (соли). Например, если
к
насыщенному раствору сульфата
кальция CaSO4
добавить другой,
хорошо растворимый
сульфат (K2SO4), то
вследствие увеличения концентрации ионов
SO42–
равновесие сместится в
сторону образования кристаллов (образуется осадок CaSO4).
Этот
процесс прекратится, когда произведение концентраций [Ca2+]
и [SO42–]
станет равно произведению
растворимости *, т.е.
установится новое состояние равновесия. На основании рассмотренных
примеров можно сделать следующий вывод: реакции
в растворах электролитов всегда идут в сторону образования наименее диссоциированных или наименее
растворимых веществ. Из
этого, в частности, следует, что сильные кислоты вытесняют слабые из
растворов
их солей: CH3COONa + HCl
= CH3COOH + NaCl Суть
этой реакции более точно
отражается
ионно-молекулярным уравнением, где формулы слабых электролитов записаны
в виде
молекул, а сильных – в виде ионов: CH3COO–
+ Na+ + H+ + Cl– = CH3COOH
+ Na+ + Cl– или в сокращенном
видеСокращенное ионное уравнение
отражает самую суть происходящего процесса. Вступают в реакцию или
образуются в ней в действительности только те частицы (ионы или
молекулы), которые
записаны в сокращенном уравнении.: CH3COO–
+ H+ =
CH3COOH Аналогично протекают реакции между
сильными
основаниями и солями слабых оснований. Например: FeSO4
+ 2 NaOH = Na2SO4
+ Fe(OH)2 Fe2+
+ SO42– + 2 Na+
+ 2 Fe2+
+ 2
©
А.И. Хлебников, И.Н. Аржанова, О.А. Напилкова
|