![]() |
Общая
химия.
Учебное
пособие
|
![]() |
6.2
ВАЖНЕЙШИЕ ОКИСЛИТЕЛИ И ВОССТАНОВИТЕЛИ.
КЛАССИФИКАЦИЯ ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫХ РЕАКЦИЙ Пределы
окисления и
восстановления элемента выражаются максимальным и минимальным
значениями степеней окисления *.
В этих крайних
состояниях, определяемых положением в таблице Менделеева, элемент имеет
возможность
проявить только одну функцию – окислителя
или восстановителя.
Соответственно и
вещества, содержащие элементы в этих степенях окисления, являются
только
окислителями (HNO3,
H2SO4,
HClO4,
KMnO4,
K2Cr2O7
и др.) или только
восстановителями (NH3,
H2S,
галогеноводороды, Na2S2O3
и др.). Вещества, содержащие элементы
в промежуточных степенях окисления, могут быть как окислителями, так и
восстановителями (HClO,
H2O2,
H2SO3
и др.). Окислительно-восстановительные
реакции разделяются на три основных типа: межмолекулярные,
внутримолекулярные и
реакции диспропорционирования. К первому типу относятся
процессы, в которых атомы элемента-окислителя и элемента-восстановителя
входят
в состав разных молекул (примеры см. в разделе 6.1). Внутримолекулярными
называются реакции, в которых окислитель и восстановитель в виде атомов
разных
элементов находятся в составе одной и той же молекулы. Например,
термическое
разложение хлората калия
по уравнению: 2 KClO3 → 2 KCl
+ 3 O2 Реакциями диспропорционирования
называют процессы, в которых окислителем
и восстановителем является один и тот же элемент в одной и той же
степени
окисления, которая в реакции одновременно как снижается, так и
повышается, например: 3 HClO
→ HClO3 + 2 HCl Возможны также реакции
обратного диспропорционирования.
К ним относятся
внутримолекулярные процессы, в которых окислителем и восстановителем
является
один и тот же элемент, но в виде атомов, находящихся в разной степени
окисления
и выравнивающих ее в результате реакции, например: NH4NO2
→ N2 + 2 H2O.
Решение типовых задач (для нехимических специальностей)
©
А.И. Хлебников, И.Н. Аржанова, О.А. Напилкова
|