![]() |
Общая
химия.
Учебное
пособие
|
![]() |
8.4
РЕШЕНИЕ ТИПОВЫХ ЗАДАЧ ПО ТЕМЕ “КОРРОЗИЯ
МЕТАЛЛОВ И МЕТОДЫ ЗАЩИТЫ МЕТАЛЛОВ ОТ КОРРОЗИИ” 1. Склепаны два металла. Укажите,
какой из металлов
подвергается коррозии: а) Mn
– Al ;
б) Sn
– Bi . Решение. а) Al
в ряду напряжений
находится перед марганцем и имеет более
отрицательное
значение стандартного электродного потенциала,
поэтому при контакте
этих двух
металлов Al будет
анодом, а Mn
- катодом. Окисляться, т.е. подвергаться коррозии, будет алюминий. б) В этом случае корродировать
будет олово, т.к. в
ряду напряжений оно
расположено впереди висмута и, следовательно, является электрохимически
более активным. Ответ: Al,
Sn. 2. Какие из нижеперечисленных
металлов выполняют для свинца роль
анодного
покрытия: Pt, Al,
Cu, Hg
? Решение. Анодное
покрытие – это
нанесение на защищаемое
изделие электрохимически
более активного металла. Из
перечисленных металлов электрохимически
более активным
(по сравнению со свинцом) является алюминий (см. ряд напряжений металлов). Ответ: Al. 3. Какие из нижеперечисленных
металлов выполняют для свинца роль
катодного
покрытия: Ti, Mn,
Ag, Cr
? Решение. Катодное покрытие – это
нанесение на защищаемое
изделие электрохимически
менее активного металла. Из
перечисленных металлов электрохимически
менее
активным (по сравнению со свинцом) является серебро (см. ряд напряжений металлов). Ответ: Ag. 4. Укажите продукт коррозии при
контакте Zn –
Ni
в нейтральной среде.
Решение. При контакте двух металлов
различной
электрохимической активности возникает гальванический
элемент. В
нейтральной
среде его схема выглядит следующим образом: А (–)
Zn| H2O,
O2 | Ni (+) K Так как цинк электрохимически
более активен (см. ряд напряжений металлов), он будет
окисляться (корродировать).
На никеле будет протекать восстановительный процесс (в нейтральной
среде – кислородная
деполяризация): А (–):
Zn
– 2e- = Zn2+ K (+): 2H2O
+ O2
+ 4e- = 4OH– Продукт коррозии – Zn(OH)2. Ответ: Zn(OH)2. 5. Укажите продукт коррозии при
контакте Zn –
Ni в кислой среде (HCl). Решение. При контакте двух металлов
различной электрохимической
активности возникает гальванический
элемент. Его схема для кислой среды раствора: A (–)
Zn|HCl|
Ni
(+) K Так как цинк электрохимически
более активен (см. ряд напряжений металлов), он будет
окисляться (корродировать).
На никеле будет протекать восстановительный процесс (в кислой среде
– водородная
деполяризация): А (–): Zn – 2e-
= Zn2+ K (+): 2H+ +
2e- = H2. Продукт коррозии : ZnCl2. Ответ: ZnCl2.
©
А.И. Хлебников, И.Н. Аржанова, О.А. Напилкова
|