2.3. Амфотерные оксиды

Элементы, проявляющие в соединениях металлические и неметаллические свойства, называются амфотерными, к ним относятся элементы главных подгрупп периодической системы – Be, Al, Ga, Ge, Sn, Pb, Sb, Bi, Po и др., а также большинство элементов побочных подгрупп – Cr, Mn, Fe, Zn, Cd, Au и др.

Амфотерные оксиды обладают двойственной природой; они одновременно способны к реакциям, в которые вступают как основные, так и кислотные оксиды, т.е. реагируют и с кислотами (кислотными оксидами) и со щелочами (основными оксидами) с образованием двух рядов солей:

а) Al₂O₃ + 6HCl = 2AlCl₃ + 3H₂O,

Al₂O₃ + 3SO₃ = Al₂(SO₄)₃,

б) Al₂O₃ + 2NaOH = 2NaAlO₂ + H₂O  (неводный раствор щелочи),

Al₂O₃ + Na₂O = 2NaAlO_2.

Так, оксид алюминия в реакциях (а) проявляет свойства основных оксидов, т.е. реагирует с кислотным гидроксидом HCl (кислотой) и кислотным оксидом SO₃, образуя соответствующие соли. В реакциях (б) он же проявляет свойства кислотного оксида, т.е. реагирует с основным гидроксидом NaOH (основанием) и основным оксидом Na₂O, образуя соль – диоксоалюминат (III) натрия NaAlO₂. В первом случае элемент алюминий проявляет свойства металла и входит в состав электроположительной составляющей (Al³⁺), во втором – проявляет свойства неметалла и входит в состав электроотрицательной составляющей формулы соли (AlO₂^-).

К числу амфотерных оксидов относятся оксид алюминия Al₂O₃, оксид хрома (III) Cr₂O₃, оксид бериллия BeO, оксид цинка ZnO, оксид железа (III) Fe₂O₃, оксид свинца (II) PbO, оксид свинца (VI) PbO₂, и ряд других.

2.4.  Несолеобразующие оксиды

Несолеобразующие оксиды, как видно из их названия, не способны взаимодействовать с кислотами или с основаниями с образованием солей. К ним относятся N₂O, NO, СО и некоторые другие оксиды.

© М.В. Андрюxoва, Л.Н. Бopoдина

К следующему разделу
К оглавлению