Поиск по сайту: 

К оглавлению
К предыдущему разделу


2.3. Амфотерные оксиды

Элементы, проявляющие в соединениях металлические и неметаллические свойства, называются амфотерными, к ним относятся элементы главных подгрупп периодической системы – Be, Al, Ga, Ge, Sn, Pb, Sb, Bi, Po и др., а также большинство элементов побочных подгрупп – Cr, Mn, Fe, Zn, Cd, Au и др.

Амфотерные оксиды обладают двойственной природой; они одновременно способны к реакциям, в которые вступают как основные, так и кислотные оксиды, т.е. реагируют и с кислотами (кислотными оксидами) и со щелочами (основными оксидами) с образованием двух рядов солей:

а) Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O,

Al2O3 + 3SO3 = Al2(SO4)3,

б) Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O  (неводный раствор щелочи),

Al2O3 + Na2O = 2NaAlO2.

Так, оксид алюминия в реакциях (а) проявляет свойства основных оксидов, т.е. реагирует с кислотным гидроксидом HCl (кислотой) и кислотным оксидом SO3, образуя соответствующие соли. В реакциях (б) он же проявляет свойства кислотного оксида, т.е. реагирует с основным гидроксидом NaOH (основанием) и основным оксидом Na2O, образуя соль – диоксоалюминат (III) натрия NaAlO2. В первом случае элемент алюминий проявляет свойства металла и входит в состав электроположительной составляющей (Al3+), во втором – проявляет свойства неметалла и входит в состав электроотрицательной составляющей формулы соли (AlO2-).

К числу амфотерных оксидов относятся оксид алюминия Al2O3, оксид хрома (III) Cr2O3, оксид бериллия BeO, оксид цинка ZnO, оксид железа (III) Fe2O3, оксид свинца (II) PbO, оксид свинца (VI) PbO2, и ряд других.

 

2.4.  Несолеобразующие оксиды

Несолеобразующие оксиды, как видно из их названия, не способны взаимодействовать с кислотами или с основаниями с образованием солей. К ним относятся N2O, NO, СО и некоторые другие оксиды.

© М.В. Андрюxoва, Л.Н. Бopoдина

К следующему разделу
К оглавлению



  

Рейтинг@Mail.ru