Поиск по сайту: 

К оглавлению
К предыдущему разделу


3.2.  Классификация, получение и свойства кислот

Кислотами (кислотными гидроксидами) с позиции теории электролитической диссоциации называются вещества, диссоциирующие в растворах с образованием ионов водорода.

Кислоты классифицируются по их силе, по основности и по наличию или отсутствию кислорода в составе кислоты.

По силе кислоты делятся на сильные и слабые. Важнейшие сильные кислоты – азотная HNO3, серная H2SO4, и соляная HCl.

По наличию кислорода различают кислородсодержащие кислоты (HNO3, H3PO4 и т.п.) и бескислородные кислоты (HCl, H2S, HCN и т.п.).

По основности, т.е. по числу атомов водорода в молекуле кислоты, способных замещаться атомами металла с образованием соли, кислоты подразделяются на одноосновные (например, HNO3HCl), двухосновные (H2S, H2SO4), трехосновные (H3PO4) и т. д.

Названия бескислородных кислот производятся от названия неметалла с прибавлением окончания –водородная: HCl – хлороводородная кислота, H2Sе – селеноводородная кислота, HCN – циановодородная кислота.

Названия кислородсодержащих кислот также образуются от русского названия соответствующего элемента с добавлением слова «кислота». При этом название кислоты, в которой элемент находится в высшей степени окисления, оканчивается на «ная» или «овая», например, H2SO4 – серная кислота, HClO4 – хлорная кислота, H3AsO4 – мышьяковая кислота. С понижением степени окисления кислотообразующего элемента окончания изменяются в следующей последовательности: «оватая» (HClO3 – хлорноватая кислота), «истая» (HClO2 – хлористая кислота), «оватистая» (HОCl – хлорноватистая кислота). Если элемент образует кислоты, находясь только в двух степенях окисления, то название кислоты, отвечающее низшей степени окисления элемента, получает окончание «истая» (HNO3 – азотная кислота, HNO2 – азотистая кислота).

 

Таблица – Важнейшие кислоты и их соли

Кислота

Названия соответствующих нормальных солей

Название

Формула

Азотная

HNO3

Нитраты

Азотистая

HNO2

Нитриты

Борная (ортоборная)

H3BO3

Бораты (ортобораты)

Бромоводородная

HBr

Бромиды

Иодоводородная

HI

Иодиды

Кремниевая

H2SiO3

Силикаты

Марганцовая

HMnO4

Перманганаты

Метафосфорная

HPO3

Метафосфаты

Мышьяковая

H3AsO4

Арсенаты

Мышьяковистая

H3AsO3

Арсениты

Ортофосфорная

H3PO4

Ортофосфаты (фосфаты)

Дифосфорная (пирофосфорная)

H4P2O7

Дифосфаты (пирофосфаты)

Дихромовая

H2Cr2O7

Дихроматы

Серная

H2SO4

Сульфаты

Сернистая

H2SO3

Сульфиты

Угольная

H2CO3

Карбонаты

Фосфористая

H3PO3

Фосфиты

Фтороводородная (плавиковая)

HF

Фториды

Хлороводородная (соляная)

HCl

Хлориды

Хлорная

HClO4

Перхлораты

Хлорноватая

HClO3

Хлораты

Хлорноватистая

HClO

Гипохлориты

Хромовая

H2CrO4

Хроматы

Циановодородная (синильная)

HCN

Цианиды

 

 Получение кислот

1. Бескислородные кислоты могут быть получены при непосредственном соединении неметаллов с водородом:

H2 + Cl2 → 2HCl,

H2 + S  H2S.

2. Кислородсодержащие кислоты нередко могут быть получены при непосредственном соединении кислотных оксидов с водой:

SO3 + H2O = H2SO4,

CO2 + H2O = H2CO3,

P2O5 + H2O = 2HPO3.

3. Как бескислородные, так и кислородсодержащие кислоты можно получить по реакциям обмена между солями и другими кислотами:

BaBr2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HBr,

CuSO4 + H2S = H2SO4 + CuS,

CaCO3 + 2HBr = CaBr2 + CO2 + H2O.

4. В ряде случаев для получения кислот могут быть использованы окислительно-восстановительные реакции:

H2O2 + SO2 = H2SO4,

3P + 5HNO3 + 2H2O = 3H3PO4 + 5NO.

 

Химические свойства кислот

1. Наиболее характерное химическое свойство кислот – их способность реагировать с основаниями (а также с основными и амфотерными оксидами) с образованием солей, например:

H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O,

2HNO3 + FeO = Fe(NO3)2 + H2O,

2HCl + ZnO = ZnCl2 + H2O.

2. Способность взаимодействовать с некоторыми металлами, стоящими в ряду напряжения до водорода, с выделением водорода:

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2,

2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2.

3. С солями, если образуется малорастворимая соль или летучее вещество:

H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl,

2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2O + CO2,

2KHCO3 + H2SO4 = K2SO4 +2SO2 + 2H2O.

Заметим, что многоосновные кислоты диссоциируют ступенчато, причем легкость диссоциации по каждой из ступеней падает, поэтому для многоосновных кислот вместо средних солей часто образуются кислые (в случае избытка реагирующей кислоты):

Na2S + H3PO4 = Na2HPO4 + H2S,

NaOH + H3PO4 = NaH2PO4 + H2O.

4. Частным случаем кислотно-основного взаимодействия являются реакции кислот с индикаторами, приводящие к изменению окраски, что издавна используется для качественного обнаружения кислот в растворах. Так, лакмус изменяет цвет в кислой среде на красный.

5. При нагревании кислородсодержащие кислоты разлагаются на оксид и воду (лучше в присутствии водоотнимающего P2O5):

H2SO4 = H2O + SO3,

H2SiO3 = H2O + SiO2.

© М.В. Андрюxoва, Л.Н. Бopoдина

К следующему разделу
К оглавлению



  

Рейтинг@Mail.ru