5. Примеры
решения задач
Далее
рассмотрены
некоторые примеры, которые помогут в изучении темы: «Основные
классы
неорганических соединений».
Пример 1. Определить
степень окисления хлора
в следующих соединениях:
Cl2O3
HClO
(ClO4)-
Для выполнения
данного
задания необходимо пользоваться уравнением
электронейтральности: в
молекуле алгебраическая сумма степеней окисления (с. о.) элементов с
учетом
числа их атомов равна нулю. В многоатомном ионе алгебраическая сумма
с.о.
элементов с учетом числа их атомов равна заряду иона.
а) В соединениях
Cl2O3 и HClO
кислород
проявляет с. о. «-2», а водород –
«+1». Степень окисления хлора обозначим за
«х».
В целом молекула заряда не имеет. Следовательно, для этих двух
соединений могут
быть составлены следующие уравнения:
N2xO3-2
2х
+ 3(-2)
=0
х
= +3,
H+ClxO-2
+1
+х +(-2) = 0
х
= +1.
б) Заряд аниона (ClO4)- равен
«-1», поэтому уравнение будет иметь следующий вид:
(ClxO4-2)- х
+ 4(-2) = -1
х
= +7.
Пример 2. Написать
формулы оксидов,
соответствующие следующим гидроксидам:
HCrO2
HNO2
1. Определяют с.
о.
элементов (хрома, азота) исходя из с. о. кислорода и водорода (см.
пример 1):
HCr+3O2,
HN+5O3.
2. Так как с. о.
элемента
в гидроксиде и оксиде должна совпадать, составляют формулу оксида,
соответствующего данному гидроксиду с учетом числа атомов элементов:
HCr+3O2
→ Cr2+3O3-2,
HN+5O3 →
N2+5O5-2.
Пример 3. Написать
формулы гидроксидов,
соответствующих следующим оксидам:
MnO
MnO2 Mn2O7.
Для выполнения
данного
задания следует учитывать следующее:
1) если оксиды
образованы
типичными металлами и металлическими элементами в низкой степени
окисления, то
таким оксидам соответствуют основные гидроксиды (основания),
2) если оксиды
образованы
неметаллическими элементами и металлами в высокой степени окисления, то
таким
оксидам соответствуют кислотные гидроксиды (кислоты).
На основании
вышесказанного, а так же пользуясь методикой выполнения примера 2
а) определяем
с.о.
марганца в данных оксидах и типы этих оксидов:
Mn+2O
Mn+4O2
Mn2+7O7
основной
амфотерный кислотный
б) с
учетом уравнения
электронейтральности и одинакового значения степеней окисления
элементов в
оксиде и гидроксиде составляем формулы соответствующих гидроксидов:
Mn+2O
→
Mn+2(OH)2,
Mn+4O2
→
Mn+4(OH)4,
Mn2+7O7
→
HMn+7O4.
Т. к. с
возрастанием
степени окисления элемента усиливаются кислотные свойства оксидов,
следовательно основному оксиду MnO
соответствует основной гидроксид Mn(OH)2,
а кислотному оксиду Mn2O7 соответствует
кислотный гидроксид HМnO4.
Пример 4. Написать
уравнения диссоциации
следующих соединений:
Na2SO4 KHSO4 AlOHSO4
1) диссоциация
средней соли Na2SO4
Na2SO4 → 2Na+ + SO42-,
2) диссоциация
кислой соли KHSO4
I
ступень
KHSO4 → K+
+ HSO4−,
II
ступень
HSO4−
H+
+ SO42-,
3)диссоциация
основной соли AlOHSO4
I ступень
AlOHSO4 → AlOH2+ + SO42-,
II
ступень AlOH2+Al3+ + OH−.
Пример 5. Написать
уравнения получения солей
при взаимодействии соответствующих оснований и кислот:
MgSO3,
Al(OH)2Cl,
NaHS.
Средняя соль MgSO3 состоит из
основного остатка Mg2+ основания Mg(OH)2
и
кислотного остатка SO32-
кислоты H2SO3, тогда
уравнение получения данной
соли будет иметь следующий вид:
Mg(OH)2
+ H2SO3 → MgSO3
+ 2Н2О.
Основная соль Al(OH)2Cl состоит из
основного остатка (Al(OH)2)+
основания Al(OH)3,
и кислотного остатка Сl−
кислоты HCl. Уравнение
получения данной соли будет иметь
следующий вид:
Al(OH)3 +
HCl
→ Al(OH)2Cl + Н2О.
Кислая соль NaHS состоит из
основного остатка Na+ основания NaOH,
и кислотного остатка HS−
кислоты H2S.
Уравнение
получения
данной соли имеет следующий вид:
NaOH
+ H2S
→ NaHS + Н2О.
Пример 6. Hаписать
формулы соединений, используя данные ионы.
Например, даны
ионы Fe3+, PO43-, [Fe(CN)6]4-.
В одной
комбинации катион
Fe3+ с анионом PO43- дает соединение
FePO4, а в
другой − катион Fe3+ и анион [Fe(CN)6]4-
образуют комплексную соль Fe4[Fe(CN)6]3.
При написании
формул
необходимо учитывать степени окисления ионов (валентности).
© М.В. Андрюxoва, Л.Н. Бopoдина
К оглавлению
|