Поиск по сайту: 

К оглавлению
К предыдущему разделу


5. Примеры решения задач

Далее рассмотрены некоторые примеры, которые помогут в изучении темы: «Основные классы неорганических соединений».

 

Пример 1. Определить степень окисления хлора в следующих соединениях:

Cl2O3   HClO   (ClO4)-

 

Для выполнения данного задания необходимо пользоваться уравнением электронейтральности: в молекуле алгебраическая сумма степеней окисления (с. о.) элементов с учетом числа их атомов равна нулю. В многоатомном ионе алгебраическая сумма с.о. элементов с учетом числа их атомов равна заряду иона.

а) В соединениях Cl2O3 и HClO кислород проявляет с. о. «-2», а водород – «+1». Степень окисления хлора обозначим за «х». В целом молекула заряда не имеет. Следовательно, для этих двух соединений могут быть составлены следующие уравнения:

N2xO3-2           2х + 3(-2) =0           х = +3,

H+ClxO-2        +1 +х +(-2) = 0        х = +1.

б) Заряд аниона (ClO4)- равен «-1», поэтому уравнение будет иметь следующий вид:

(ClxO4-2)-         х + 4(-2) = -1         х = +7.

 

Пример 2. Написать формулы оксидов, соответствующие следующим гидроксидам:

HCrO2    HNO2

 

1. Определяют с. о. элементов (хрома, азота) исходя из с. о. кислорода и водорода (см. пример 1):

HCr+3O2,  HN+5O3.

2. Так как с. о. элемента в гидроксиде и оксиде должна совпадать, составляют формулу оксида, соответствующего данному гидроксиду с учетом числа атомов элементов:

HCr+3O2  →  Cr2+3O3-2,

HN+5O3   →  N2+5O5-2.

 

Пример 3. Написать формулы гидроксидов, соответствующих следующим оксидам:

MnO   MnO2   Mn2O7.

 

Для выполнения данного задания следует учитывать следующее:

1) если оксиды образованы типичными металлами и металлическими элементами в низкой степени окисления, то таким оксидам соответствуют основные гидроксиды (основания),

2) если оксиды образованы неметаллическими элементами и металлами в высокой степени окисления, то таким оксидам соответствуют кислотные гидроксиды (кислоты).

На основании вышесказанного, а так же пользуясь методикой выполнения примера 2

а) определяем с.о. марганца в данных оксидах и типы этих оксидов:

Mn+2O            Mn+4O2             Mn2+7O7

основной      амфотерный    кислотный

б)  с учетом уравнения электронейтральности и одинакового значения степеней окисления элементов в оксиде и гидроксиде составляем формулы соответствующих гидроксидов:

Mn+2  Mn+2(OH)2,

Mn+4O2    Mn+4(OH)4,

Mn2+7O7    HMn+7O4.

Т. к. с возрастанием степени окисления элемента усиливаются кислотные свойства оксидов, следовательно основному оксиду MnO соответствует основной гидроксид Mn(OH)2, а кислотному оксиду Mn2O7 соответствует кислотный гидроксид HМnO4.

 

Пример 4. Написать уравнения диссоциации следующих соединений:

Na2SO4   KHSO4   AlOHSO4

 

1) диссоциация средней соли Na2SO4

Na2SO4 → 2Na+ + SO42-,

2) диссоциация  кислой соли  KHSO4

I ступень      KHSO4 → K+ + HSO4,

II ступень     HSO4   H+ + SO42-,

3)диссоциация  основной  соли AlOHSO4

I ступень       AlOHSO4AlOH2+ + SO42-,

II ступень      AlOH2+Al3+ + OH.

 

Пример 5. Написать уравнения получения солей при взаимодействии соответствующих оснований и кислот:

MgSO3,  Al(OH)2Cl,   NaHS.

 

Средняя соль MgSO3 состоит из основного остатка Mg2+ основания Mg(OH)2 и кислотного остатка SO32-  кислоты H2SO3, тогда уравнение получения данной соли будет иметь следующий вид:

Mg(OH)2 + H2SO3MgSO3 + 2Н2О.

 

Основная соль Al(OH)2Cl состоит из основного остатка (Al(OH)2)+ основания Al(OH)3,   и кислотного остатка Сl  кислоты HCl. Уравнение получения данной соли будет иметь следующий вид:

Al(OH)3 + HCl →   Al(OH)2Cl + Н2О.

 

Кислая соль NaHS состоит из основного остатка Na+ основания NaOH,   и кислотного остатка HS  кислоты H2S.

Уравнение получения данной соли имеет следующий вид:

NaOH  +  H2SNaHS + Н2О.

 

Пример 6. Hаписать  формулы  соединений, используя данные ионы.

Например, даны ионы Fe3+, PO43-, [Fe(CN)6]4-.

В одной комбинации катион Fe3+ с анионом PO43- дает соединение FePO4, а в другой  − катион Fe3+ и анион [Fe(CN)6]4- образуют комплексную соль Fe4[Fe(CN)6]3.

При написании формул необходимо учитывать степени окисления ионов (валентности).

© М.В. Андрюxoва, Л.Н. Бopoдина

К оглавлению



  

Рейтинг@Mail.ru