Поиск по сайту: 

К оглавлению


ОБЩИЕ ПОНЯТИЯ О МЕТАЛЛАХ

 

Все простые вещества можно разделить на металлы и неметаллы (Рисунок 1), поскольку их свойства существенно различаются. Граница между металлами и неметаллами размыта, между ними находятся полуметаллы, обладающие свойствами и тех, и других.

 

 

Неметаллы

(H)

 

 

H

He

Li

Be

Металлы

B

C

N

O

F

Ne

Na

Mg

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Al

Si

P

S

Cl

Ar

K

Ca

Sc

Ti

V

Cr

Mn

Fe

Co

Ni

Cu

Zn

Ga

Ge

As

Se

Br

Kr

Rb

Sr

Y

Zr

Nb

Mo

Tc

Ru

Rh

Pd

Ag

Cd

In

Sn

Sb

Te

I

Xe

Cs

Ba

La*

Hf

Ta

W

Re

Os

Ir

Pt

Au

Hg

Tl

Pb

Bi

Po

At

Rn

Fr

Ra

Ac*

Ku

105

106

107

108

109

110

 

 

 

 

 

 

 

 

 

La* - включает еще 14 лантаноидов

Ac** -включает еще 14 актиноидов

 

В

- полуметаллы

 

Рисунок 1- Металлы, неметаллы и полуметаллы в таблице Д.И. Менделеева.

 

Находящиеся в металлической решетке ионы связаны друг с другом нелокализованными подвижными электронами, что обеспечивает металлам высокую тепло- и электропроводность. Ионы металлов в кристалле могут скользить относительно друг друга, создавая ковкость и пластичность.

Общей особенностью атомов металлов являются их большие в сравнении с атомами неметаллов размеры. Внешние электроны в атомах металлов находятся на значительном удалении от ядра и связаны с ним сравнительно слабо. Именно поэтому металлы легко отдают валентные электроны, выступая в качестве восстановителей, и, как правило, не способны проявлять окислительные свойства. Таким образом, металлы проявляют в своих соединениях только положительную степень окисления, а низшая их степень окисления равна нулю. О восстановительной способности металлов судят по величине стандартного электродного потенциала (φ˚Men+/Me) (см. Приложение). Расположив металлы в порядке возрастания значений их электродных потенциалов, получим ряд напряжений (ряд активности) металлов (Рисунок 2).

 

 

Рисунок 2- Ряд активности металлов

 

Этот ряд позволяет делать некоторые выводы относительно поведения конкретного металла в растворах различных электролитов:

1. Чем левее расположен металл в ряду активности (чем меньшим потенциалом он обладает), тем он активнее.

2. Каждый металл вытесняет из растворов солей все другие, расположенные в ряду правее него.

3. Все металлы, расположенные левее водорода, вытесняют его из кислот, расположенные правее – не вытесняют. (Это касается только кислот-неокислителей, таких как HCl, разбавленный раствор H2SO4).

© Е.А. Нуднoва, М.В. Андрюxова

К следующему разделу
К оглавлению



  

Рейтинг@Mail.ru