ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ МЕТАЛЛОВ С ВОДОЙ

Вода является очень слабым электролитом, однако в процессе диссоциации ее молекул, хоть и в небольшом количестве, образуются ионы водорода:

H₂O  H⁺ + OH^-

Образующиеся ионы Н⁺ способны окислять атомы металлов, расположенных в ряду активности до водорода, восстанавливаясь до молекулярного водорода:

2H⁺ + 2e^- → H₂

Следовательно, продуктом восстановления при взаимодействии любого металла (если он стоит в ряду активности левее водорода) с водой будет газообразный водород. Состав же продукта окисления зависит от активности металла и условий протекания реакции.

Активные металлы энергично взаимодействуют с водой при обычных условиях по схеме:

2Me + 2nH₂O → 2Me(OH)_n + nH₂

Продуктом окисления металла является его гидроксид – Me(OH)_n (где n-степень окисления металла).

Например:

Ca + 2H₂O → Ca(OH)₂ + H₂↑

Металлы средней активности взаимодействуют с водой при нагревании по схеме:

2Me + nH₂O  Me₂O_n + nH₂

Продукт окисления в таких реакциях – оксид металла Me₂O_n (где n-степень окисления металла).

Например:

3Fe + 4H₂O_пар  Fe₂O₃·FeO + 4H₂

© Е.А. Нуднoва, М.В. Андрюxова

К следующему разделу
К оглавлению