|
• Изотермический процесс: ...
• Адиабатический процесс: ...
Отметим, что в последнем случае адиабатический процесс называют изоэнтропийным процессом, т. к. S = const.
3.6.3. Поведение энтропии в процессах изменения агрегатного состояния
Рассмотрим три агрегатных состояния: твердое, жидкое и газообразное и два перехода к ним (рис. 3.6.1).
Рис 3.6.1. Схема возможных изменений агрегатного состояния вещества
Фазовый переход «твердое тело - жидкость»
Закон плавления и конденсации можно записать так: δQ = ±λdm.
Проследим за поведением энтропии при этом фазовом переходе:
ΔS = ±λm/Tпл . (3.6.7)
Из этой формулы следует, что при плавлении энтропия возрас-тает, а при кристаллизации - уменьшается.
Физический смысл этого результата достаточно ясен: фазовая область молекулы в твердом теле гораздо меньше, чем в жидкости, т. к. в твердом теле каждой молекуле доступна только малая область пространства между соседними узлами кристаллической решетки, а в жидкости молекулы занимают всю область пространства. Поэтому при равной температуре энтропия твердого тела меньше энтропии жидкости. Это означает, что твердое тело представляет собой более упорядоченную и менее хаотичную систему, чем жидкость.
Фазовый переход «жидкость - газ»
Закон испарения и конденсации можно записать в общем виде:
δQ = ±rdm, (3.6.8)
где знак плюс относится к испарению, а знак минус - к конденсации:
|
