|
движения центра масс молекул, равной ..., и потенциальной энергии взаимного притяжения молекул.
Потенциальная энергия притяжения молекул равна работе, необходимой для разведения молекул на бесконечное расстояние друг от друга. В этом конечном состоянии молекулы не взаимодействуют друг с другом, а потенциальную энергию можно считать равной нулю. Дополнительное давление газа Ван-дер-Ваальса за счет взаимного притяжения молекул равно a / Vm, и, следовательно, потенциальная энергия взаимодействия равна
...
Знак «минус» указывает на то, что между молекулами действуют силы притяжения; ...
Полная энергия одного моля газа Ван-дер-Ваальса определяется соотношением
...
Если СV не зависит от температуры, то имеем для одного моля
...
Принципиальное значение уравнения Ван-дер-Ваальса:
• уравнение рассматривалось как общий вид уравнения состояния реальных газов, на основе которого было построено много других уравнений;
• с помощью уравнения Ван-дер-Ваальса впервые удалось описать явление перехода газа в жидкость и проанализировать критические явления.
3.7.5. Процесс Джоуля-Томсона. Сжижение газов
Процесс протекания газа по теплоизолированной трубке, в которой имеется пористая перегородка, называется дросселированием газа.
Подобный процесс, но с реальным газом - адиабатное расширение реального газа с совершением внешними силами положительной работы - осуществили английские физики Дж. Джоуль и У.Томсон в 1865 г.
Эффект Джоуля-Томсона состоит в изменении температуры газа в результате медленного протекания газа под действием постоянного
|
