|
Выводы
Уравнение Клайперона - Менделеева PV = νRT, полученное в предположении, что молекулы газа не взаимодействуют друг с другом, удовлетворительно описывает состояния реальных газов только при достаточно низких значениях концентрации молекул. При высоких концентрациях и низких температурах наблюдаются определенные расхождения с экспериментально установленными зависимостями. Самое простое и достаточно точно описывающее состояния реальных газов является уравнение Ван-дер-Ваальса.
(V - νb) = νRT.
Уравнение Ван-дер-Ваальса для реального газа учитывает конечный объем молекул νb и их взаимодействие между собой:
...
где а и b - постоянные Ван-дер-Ваальса; V - объем, занимаемый газом; P - давление газа на стенки сосуда.
Внутреннее давление, обусловленное силами взаимодействия молекул:
Связь критических параметров - объема, давления и температуры газа - с постоянными а и b Ван-дер-Ваальса определяется соотношениями.
...
Внутренняя энергия реального газа наряду с кинетической энергией хаотического движения частиц νСVT включает и потенциальную энергию их притяжения νa/Vm.
...
где - молярная теплоемкость газа при постоянном объеме.
|
