|
являясь следствием самой теории, вытекают непосредственно из решения уравнения Шредингера.
3.2.2. Квантовые числа
В квантовой механике доказывается, что уравнению Шредингера удовлетворяют собственные функции Ψnlm, определяемые набором
трёх квантовых чисел: главного n, орбитального l и магнитного m.
Главное квантовое число n характеризует расстояние электрона от ядра - радиус орбиты.
Согласно (3.2.4) n определяет энергетические уровни электрона в атоме и может принимать любые целочисленные значения, начиная с единицы.
В атомной физике состояния электрона, соответствующие главному квантовому числу n (n = 1, 2, 3, 4, ...), принято обозначать буквами
K, L, M, N, ...
Орбитальное квантовое число l = 0, 1, 2, n - 1 характеризует эллиптичность орбиты электрона (рис. 3.2.3) и определяет орбитальный момент импульса электрона L.
Квадрат модуля функции |Ψ|2 характеризует вероятность найти
электрон в заданной точке. Область пространства, в которой высока
вероятность обнаружить электрон (не менее 0,95), называют орбиталью. Основные типы орбиталей обозначают буквами s,p, d, f , ... (от
слов sharp, principal, diffuse, fundamental).
Два типа орбиталей - s (она одна), p (их три), по которым «размазан» электронный заряд, - показаны на рис. 3.2.4.
|
