Главная
Главная

Главная -> Образование -> Учебные материалы -> Реакции в растворах электролитов ->

Поиск по сайту: 

К оглавлению
К предыдущему разделу


2. ПРИМЕРЫ РЕШЕНИЯ ЗАДАНИЙ

Задание 1.  Запишите в молекулярной  и ионно-молекулярной формах уравнения реакций между веществами:  а) H2S + Ba(OH)2  ... ;  б) Pb(NO3)2 + H2SO4 ... .

Решение:

а) реакция между раствором сероводородом и гидроксидом бария относится к типу реакций ионного обмена. Поэтому в образующихся соединениях положительно заряженный ион из одного исходного вещества соединяется с отрицательно заряженным ионом из другого. Молекулярное уравнение реакции

H2S + Ba(OH)2 BaS +2H2O .

В ионно-молекулярном уравнении сильные электролиты должны быть записаны в виде ионов, а слабые – в виде молекул. Слабо диссоциирующими веществами в этой реакции являются раствор сероводорода и вода. Поэтому ионно-молекулярное уравнение реакции имеет вид

H2S + Ba2+ + 2OHBa2+ + S2– + 2H2O .

В сокращенном ионно-молекулярном уравнении должны быть исключены одинаковые частицы, находящиеся в левой и правой частях полного ионно-молекулярного уравнения, т.е. ионы, которые не претерпевают изменений в ходе реакции. В данном случае это ионы Ba2+. Сокращенное ионно-молекулярное уравнение реакции

H2S + 2OHS2– + 2H2O .

б) реакция между нитратом свинца и серной кислотой относится к типу реакций ионного обмена. Поэтому в образующихся соединениях положительно заряженный ион из одного исходного вещества соединяется с отрицательно заряженным ионом из другого. Молекулярное уравнение реакции

Pb(NO3)2 + H2SO4 2HNO3 + PbSO4 .

Слабо диссоциирующим веществом в этой реакции является сульфат свинца (малорастворимая соль, выпадающая в осадок, см. таблицу растворимости). Поэтому ионно-молекулярное уравнение реакции имеет вид

Pb2+ + 2NO3+ 2H+ + SO42– 2H+ + 2NO3 + PbSO4 .

В сокращенном ионно-молекулярном уравнении должны быть исключены одинаковые частицы, находящиеся в левой и правой частях полного уравнения, т.е. ионы, которые не претерпевают изменений в ходе реакции. В данном случае это ионы NO3и H+. Сокращенное ионно-молекулярное уравнение реакции

Pb2+ + SO42– PbSO4 .

Задание 2. Определите, какие из солей подвергаются гидролизу (Na3PO4, ZnSO4, RbCl)? Cоставьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения реакций гидролиза солей. Укажите реакцию среды. Какое значение рН имеют растворы этих солей? 

Решение:

Соль ортофосфат натрия ( Na3PO4)  образована сильным основанием NaOH и слабой кислотой H3PO4. Следовательно, гидролиз этой соли протекает по аниону соли.

При растворении в воде Na3PO4 диссоциирует

Na3PO43Na+ + PO43-.

В данном случае ионы PO43-  связывают катион H+, образуя ион HPO42- . Ионно-молекулярное уравнение гидролиза

PO43- + H2O HPO42-  + OH.

Уравнение гидролиза в молекулярной форме

Na3PO4 + H2ONa2HPO4 + NaOH.

Практически гидролиз соли ограничивается первой ступенью с образованием кислой соли (в данном случае Na2HPO4). Избыток ионов OH в растворе обусловливает щелочную реакцию среды  в растворе (pН>7).

Соль сульфат цинка (ZnSO4) образована слабым основанием Zn(OH)2 и сильной кислотой H2SO4. Гидролиз этой соли протекает по катиону соли.

При растворении в воде ZnSO4 диссоциирует

ZnSO4Zn2+ + SO42–

В данном случае ионы Zn2+ соединяются с ионами OH, образуя гидроксоионы  ZnOH+. Гидролиз соли ограничивается первой ступенью, и образование молекулы Zn(OH)2 не происходит. Ионно-молекулярное уравнение имеет вид

Zn2+ + HOHZnOH++ H+.

В данном случае продуктами гидролиза являются  основная соль и кислота. Уравнение гидролиза в молекулярной форме записывается следующим образом

2ZnSO4+ 2H2O (ZnOH)2SO4+ H2SO4 .

Избыток ионов H+ в растворе обусловливает кислую реакцию среды в растворе (рН<7).

Cоль RbCl образована сильным основанием RbOH и сильной кислотой HCl. Эта соль не подвергается гидролизу, т.к. единственным малодиссоциирующим соединением является H2O. Раствор соли имеет нейтральную среду (рН=7).

© О.А. Нaпилкoва, Н.С. Дoзорцевa

К оглавлению



  

Рейтинг@Mail.ru