| Поиск по сайту: |
|
|
2. ПРИМЕРЫ РЕШЕНИЯ ЗАДАНИЙ
Задание 1. Запишите в молекулярной и ионно-молекулярной формах уравнения реакций между веществами: а) H2S + Ba(OH)2 → ... ; б) Pb(NO3)2 + H2SO4 → ... .
Решение:
а) реакция между раствором сероводородом и гидроксидом бария относится к типу реакций ионного обмена. Поэтому в образующихся соединениях положительно заряженный ион из одного исходного вещества соединяется с отрицательно заряженным ионом из другого. Молекулярное уравнение реакции
H2S + Ba(OH)2 → BaS +2H2O .
В ионно-молекулярном уравнении сильные электролиты должны быть записаны в виде ионов, а слабые – в виде молекул. Слабо диссоциирующими веществами в этой реакции являются раствор сероводорода и вода. Поэтому ионно-молекулярное уравнение реакции имеет вид
H2S + Ba2+
+ 2OH–
Ba2+ + S2–
+ 2H2O .
В сокращенном ионно-молекулярном уравнении должны быть исключены одинаковые частицы, находящиеся в левой и правой частях полного ионно-молекулярного уравнения, т.е. ионы, которые не претерпевают изменений в ходе реакции. В данном случае это ионы Ba2+. Сокращенное ионно-молекулярное уравнение реакции
H2S + 2OH–S2– + 2H2O
.
б) реакция между нитратом свинца и серной кислотой относится к типу реакций ионного обмена. Поэтому в образующихся соединениях положительно заряженный ион из одного исходного вещества соединяется с отрицательно заряженным ионом из другого. Молекулярное уравнение реакции
Pb(NO3)2 + H2SO4 → 2HNO3 + PbSO4↓ .
Слабо диссоциирующим веществом в этой реакции является сульфат свинца (малорастворимая соль, выпадающая в осадок, см. таблицу растворимости). Поэтому ионно-молекулярное уравнение реакции имеет вид
Pb2+ + 2NO3– + 2H+ + SO42– → 2H+ + 2NO3– + PbSO4↓ .
В сокращенном ионно-молекулярном уравнении должны быть исключены одинаковые частицы, находящиеся в левой и правой частях полного уравнения, т.е. ионы, которые не претерпевают изменений в ходе реакции. В данном случае это ионы NO3– и H+. Сокращенное ионно-молекулярное уравнение реакции
Pb2+ + SO42– → PbSO4↓ .
Задание 2. Определите, какие из солей подвергаются гидролизу (Na3PO4, ZnSO4, RbCl)? Cоставьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения реакций гидролиза солей. Укажите реакцию среды. Какое значение рН имеют растворы этих солей?
Решение:
Соль ортофосфат натрия ( Na3PO4) образована сильным основанием NaOH и слабой кислотой H3PO4. Следовательно, гидролиз этой соли протекает по аниону соли.
При растворении в воде Na3PO4 диссоциирует
Na3PO43Na+ + PO43-.
В данном случае ионы PO43- связывают катион H+, образуя ион HPO42- . Ионно-молекулярное уравнение гидролиза
PO43- + H2O HPO42- + OH–.
Уравнение гидролиза в молекулярной форме
Na3PO4 + H2ONa2HPO4 + NaOH.
Практически гидролиз соли ограничивается первой ступенью с образованием кислой соли (в данном случае Na2HPO4). Избыток ионов OH– в растворе обусловливает щелочную реакцию среды в растворе (pН>7).
Соль сульфат цинка (ZnSO4) образована слабым основанием Zn(OH)2 и сильной кислотой H2SO4. Гидролиз этой соли протекает по катиону соли.
При растворении в воде ZnSO4 диссоциирует
ZnSO4Zn2+ + SO42–
В данном случае ионы Zn2+ соединяются с ионами OH–, образуя гидроксоионы ZnOH+. Гидролиз соли ограничивается первой ступенью, и образование молекулы Zn(OH)2 не происходит. Ионно-молекулярное уравнение имеет вид
Zn2+ + HOHZnOH++ H+.
В данном случае продуктами гидролиза являются основная соль и кислота. Уравнение гидролиза в молекулярной форме записывается следующим образом
2ZnSO4+ 2H2O (ZnOH)2SO4+ H2SO4
.
Избыток ионов H+ в растворе обусловливает кислую реакцию среды в растворе (рН<7).
Cоль RbCl образована сильным основанием RbOH и сильной кислотой HCl. Эта соль не подвергается гидролизу, т.к. единственным малодиссоциирующим соединением является H2O. Раствор соли имеет нейтральную среду (рН=7).
© О.А. Нaпилкoва, Н.С. Дoзорцевa