Главная
Главная

Поиск по сайту:
Составить уравнение ОВР Главная -> Наука -> Электродные потенциалы ->

Стандартные потенциалы электродных процессов. Хром

Cr(OH)2 + 2e-Cr + 2OH- Eo = -1.4 В
Cr(OH)3 + 3e-Cr + 3OH- Eo = -1.3
[Cr(CN)6]3- + e-[Cr(CN)6]4- Eo = -1.28
CrO2- + 2H2O + 3e-Cr + 4OH- Eo = -1.2
Cr2+ + 2e-Cr Eo = -0.913
Cr3+ + 3e-Cr Eo = -0.744
Cr(OH)3 + 3H+ + 3e-Cr + 3H2O Eo = -0.654
Cr3+ + e-Cr2+ Eo = -0.407
CrO2- + 4H+ + 3e-Cr + 2H2O Eo = -0.213
CrO42- + 4H2O + 3e-Cr(OH)3 + 5OH- Eo = -0.13
Cr2O72- + 14H+ + 12e- → 2Cr + 7H2O Eo = +0.294
CrO42- + 8H+ + 6e-Cr + 4H2O Eo = +0.366
Cr2O72- + 14H+ + 6e- → 2Cr3+ + 7H2O Eo = +1.333
CrO42- + 8H+ + 3e-Cr3+ + 4H2O Eo = +1.477

Если Вы не нашли необходимые полуреакции, сообщите свои пожелания по адресу aikhl@nm.ru, и мы добавим информацию в базу данных.



  

Рейтинг@Mail.ru