Главная
Главная

Поиск по сайту:
Составить уравнение ОВР Главная -> Наука -> Электродные потенциалы ->

Стандартные потенциалы электродных процессов. Медь

Cu2S + 2e- → 2Cu + S2- Eo = -0.89 В
CuS + 2e-Cu + S2- Eo = -0.76
[Cu(CN)2]- + e-Cu + 2CN- Eo = -0.43
Cu2O + H2O + 2e- → 2Cu + 2OH- Eo = -0.36
CuSCN + e-Cu + SCN- Eo = -0.27
Cu(OH)2 + 2e-Cu + 2OH- Eo = -0.22
CuI + e-Cu + I- Eo = -0.185
[Cu(NH3)2]+ + e-Cu + 2NH3 Eo = -0.12
2Cu(OH)2 + 2e-Cu2O + 2OH- + H2O Eo = -0.08
[Cu(NH3)4]2+ + 2e-Cu + 4NH3 Eo = -0.07
[Cu(NH3)4]2+ + e-[Cu(NH3)2]+ + 2NH3 Eo = -0.01
[CuI2]- + e-Cu + 2I- Eo = 0.00
CuBr + e-Cu + Br- Eo = +0.03
CuCl + e-Cu + Cl- Eo = +0.137
Cu2+ + e-Cu+ Eo = +0.153
2Cu2+ + H2O + 2e-Cu2O + 2H+ Eo = +0.203
Cu2+ + 2e-Cu Eo = +0.337
Cu+ + e-Cu Eo = +0.520
Cu2+ + Cl- + e-CuCl Eo = +0.538
CuO + 2H+ + 2e-Cu + H2O Eo = +0.570
Cu(OH)2 + 2H+ + 2e-Cu + 2H2O Eo = +0.609
Cu2+ + Br- + e-CuBr Eo = +0.640
2CuO + 2H+ + 2e-Cu2O + H2O Eo = +0.669
Cu2+ + I- + e-CuI Eo = +0.86

Если Вы не нашли необходимые полуреакции, сообщите свои пожелания по адресу a.k@ngs.ru, и мы добавим информацию в базу данных.



  

Рейтинг@Mail.ru