Стандартные потенциалы электродных процессов. Медь

Cu₂S + 2e^- → 2Cu + S^2-

E^o = -0.89 В

CuS + 2e^- → Cu + S^2-

E^o = -0.76

[Cu(CN)₂]^- + e^- → Cu + 2CN^-

E^o = -0.43

Cu₂O + H₂O + 2e^- → 2Cu + 2OH^-

E^o = -0.36

CuSCN + e^- → Cu + SCN^-

E^o = -0.27

Cu(OH)₂ + 2e^- → Cu + 2OH^-

E^o = -0.22

CuI + e^- → Cu + I^-

E^o = -0.185

[Cu(NH₃)₂]⁺ + e^- → Cu + 2NH₃

E^o = -0.12

2Cu(OH)₂ + 2e^- → Cu₂O + 2OH^- + H₂O

E^o = -0.08

[Cu(NH₃)₄]²⁺ + 2e^- → Cu + 4NH₃

E^o = -0.07

[Cu(NH₃)₄]²⁺ + e^- → [Cu(NH₃)₂]⁺ + 2NH₃

E^o = -0.01

[CuI₂]^- + e^- → Cu + 2I^-

E^o = 0.00

CuBr + e^- → Cu + Br^-

E^o = +0.03

CuCl + e^- → Cu + Cl^-

E^o = +0.137

Cu²⁺ + e^- → Cu⁺

E^o = +0.153

2Cu²⁺ + H₂O + 2e^- → Cu₂O + 2H⁺

E^o = +0.203

Cu²⁺ + 2e^- → Cu

E^o = +0.337

Cu⁺ + e^- → Cu

E^o = +0.520

Cu²⁺ + Cl^- + e^- → CuCl

E^o = +0.538

CuO + 2H⁺ + 2e^- → Cu + H₂O

E^o = +0.570

Cu(OH)₂ + 2H⁺ + 2e^- → Cu + 2H₂O

E^o = +0.609

Cu²⁺ + Br^- + e^- → CuBr

E^o = +0.640

2CuO + 2H⁺ + 2e^- → Cu₂O + H₂O

E^o = +0.669

Cu²⁺ + I^- + e^- → CuI

E^o = +0.86

Если Вы не нашли необходимые полуреакции, сообщите свои пожелания по адресу aikhl@nm.ru, и мы добавим информацию в базу данных.