|
|
Стандартные потенциалы электродных процессов. Железо
|
|
|
FeS + 2e- → Fe + S2- |
Eo = -0.95 В
|
|
Fe(OH)2 + 2e- → Fe + 2OH- |
Eo = -0.877
|
|
FeCO3 + 2e- → Fe + CO32- |
Eo = -0.756
|
|
Fe(OH)3 + e- → Fe(OH)2 + OH- |
Eo = -0.56
|
|
Fe2+ + 2e- → Fe |
Eo = -0.440
|
|
Fe3O4 + 8H+ + 8e- → 3Fe + 4H2O |
Eo = -0.085
|
|
Fe2O3 + H2O + 2H+ + 2e- → 2Fe(OH)2 |
Eo = -0.057
|
|
Fe2O3 + 6H+ + 6e- → 2Fe + 3H2O |
Eo = -0.051
|
|
Fe(OH)2 + 2H+ + 2e- → Fe + 2H2O |
Eo = -0.047
|
|
Fe3+ + 3e- → Fe |
Eo = -0.037
|
|
Fe(OH)3 + 3H+ + 3e- → Fe + 3H2O |
Eo = +0.059
|
|
Fe(OH)3 + H+ + e- → Fe(OH)2 + H2O |
Eo = +0.271
|
|
[Fe(CN)6]3- + e- → [Fe(CN)6]4- |
Eo = +0.356
|
|
Fe3+ + e- → Fe2+ |
Eo = +0.771
|
|
Fe3O4 + 8H+ + 2e- → 3Fe2+ + 4H2O |
Eo = +0.980
|
|
[Fe(Phen)3]3+ + e- → [Fe(Phen)3]2+ |
Eo = +1.06
|
|
FeO42- + 8H+ + 3e- → Fe3+ + 4H2O |
Eo = +2.20
|
|
|
|
Если Вы не нашли необходимые полуреакции, сообщите свои пожелания по адресу a.k@ngs.ru, и мы добавим информацию в базу данных.
|
|
