Стандартные потенциалы электродных процессов. Ртуть

HgS + 2e^- → Hg + S^2-

E^o = -0.69 В

[Hg(CN)₄]^2- + 2e^- → Hg + 4CN^-

E^o = -0.37

Hg₂I₂ + 2e^- → 2Hg + 2I^-

E^o = -0.041

HgI₄ + 4e^- → Hg + 4I^-

E^o = -0.04

HgO + H₂O + 2e^- → Hg + 2OH^-

E^o = +0.098

Hg₂Br₂ + 2e^- → 2Hg + 2Br^-

E^o = +0.140

[HgBr₄]^2- + 2e^- → Hg + 4Br^-

E^o = +0.21

Hg₂Cl₂ + 2e^- → 2Hg + 2Cl^-

E^o = +0.268

[HgCl₄]^2- + 2e^- → Hg + 4Cl^-

E^o = +0.38

Hg₂(IO₃)₂ + 2e^- → 2Hg + 2IO₃^-

E^o = +0.394

Hg₂C₂O₄ + 2e^- → 2Hg + C₂O₄^2-

E^o = +0.415

(CH₃COO)₂Hg₂ + 2e^- → 2Hg + 2CH₃COO^-

E^o = +0.510

Hg₂SO₄ + 2e^- → 2Hg + SO₄^2-

E^o = +0.615

Hg₂²⁺ + 2e^- → 2Hg

E^o = +0.788

Hg²⁺ + 2e^- → Hg

E^o = +0.850

2Hg²⁺ + 2e^- → Hg₂²⁺

E^o = +0.920

HgO + 2H⁺ + 2e^- → Hg + H₂O

E^o = +0.926

Если Вы не нашли необходимые полуреакции, сообщите свои пожелания по адресу a.k@ngs.ru, и мы добавим информацию в базу данных.