Главная
Главная

Поиск по сайту:
Составить уравнение ОВР Главная -> Наука -> Электродные потенциалы ->

Стандартные потенциалы электродных процессов. Ртуть

HgS + 2e-Hg + S2- Eo = -0.69 В
[Hg(CN)4]2- + 2e-Hg + 4CN- Eo = -0.37
Hg2I2 + 2e- → 2Hg + 2I- Eo = -0.041
HgI4 + 4e-Hg + 4I- Eo = -0.04
HgO + H2O + 2e-Hg + 2OH- Eo = +0.098
Hg2Br2 + 2e- → 2Hg + 2Br- Eo = +0.140
[HgBr4]2- + 2e-Hg + 4Br- Eo = +0.21
Hg2Cl2 + 2e- → 2Hg + 2Cl- Eo = +0.268
[HgCl4]2- + 2e-Hg + 4Cl- Eo = +0.38
Hg2(IO3)2 + 2e- → 2Hg + 2IO3- Eo = +0.394
Hg2C2O4 + 2e- → 2Hg + C2O42- Eo = +0.415
(CH3COO)2Hg2 + 2e- → 2Hg + 2CH3COO- Eo = +0.510
Hg2SO4 + 2e- → 2Hg + SO42- Eo = +0.615
Hg22+ + 2e- → 2Hg Eo = +0.788
Hg2+ + 2e-Hg Eo = +0.850
2Hg2+ + 2e-Hg22+ Eo = +0.920
HgO + 2H+ + 2e-Hg + H2O Eo = +0.926

Если Вы не нашли необходимые полуреакции, сообщите свои пожелания по адресу aikhl@nm.ru, и мы добавим информацию в базу данных.



  

Рейтинг@Mail.ru