|
Стандартные потенциалы электродных процессов. Ртуть
|
HgS + 2e- → Hg + S2- |
Eo = -0.69 В
|
[Hg(CN)4]2- + 2e- → Hg + 4CN- |
Eo = -0.37
|
Hg2I2 + 2e- → 2Hg + 2I- |
Eo = -0.041
|
HgI4 + 4e- → Hg + 4I- |
Eo = -0.04
|
HgO + H2O + 2e- → Hg + 2OH- |
Eo = +0.098
|
Hg2Br2 + 2e- → 2Hg + 2Br- |
Eo = +0.140
|
[HgBr4]2- + 2e- → Hg + 4Br- |
Eo = +0.21
|
Hg2Cl2 + 2e- → 2Hg + 2Cl- |
Eo = +0.268
|
[HgCl4]2- + 2e- → Hg + 4Cl- |
Eo = +0.38
|
Hg2(IO3)2 + 2e- → 2Hg + 2IO3- |
Eo = +0.394
|
Hg2C2O4 + 2e- → 2Hg + C2O42- |
Eo = +0.415
|
(CH3COO)2Hg2 + 2e- → 2Hg + 2CH3COO- |
Eo = +0.510
|
Hg2SO4 + 2e- → 2Hg + SO42- |
Eo = +0.615
|
Hg22+ + 2e- → 2Hg |
Eo = +0.788
|
Hg2+ + 2e- → Hg |
Eo = +0.850
|
2Hg2+ + 2e- → Hg22+ |
Eo = +0.920
|
HgO + 2H+ + 2e- → Hg + H2O |
Eo = +0.926
|
|
|
Если Вы не нашли необходимые полуреакции, сообщите свои пожелания по адресу aikhl@nm.ru, и мы добавим информацию в базу данных.
|
|