Стандартные потенциалы электродных процессов. Иод

IO₃^- + 2H₂O + 4e^- → IO^- + 4OH^-

E^o = +0.14 В

2IO₃^- + 6H₂O + 10e^- → I₂ + 12OH^-

E^o = +0.21

IO₃^- + 3H₂O + 6e^- → I^- + 6OH^-

E^o = +0.25

ICN + 2e^- → I^- + CN^-

E^o = +0.30

H₃IO₆^2- + 3H₂O + 8e^- → I^- + 9OH^-

E^o = +0.37

2IO^- + 2H₂O + 2e^- → I₂ + 4OH^-

E^o = +0.45

IO^- + H₂O + 2e^- → I^- + 2OH^-

E^o = +0.49

I₂ + 2e^- → 2I^-

E^o = +0.536

I₃^- + 2e^- → 3I^-

E^o = +0.545

2ICN + 2H⁺ + 2e^- → I₂ + 2HCN

E^o = +0.63

H₃IO₆^2- + 2e^- → IO₃^- + 3OH^-

E^o = +0.7

2IBr₂^- + 2e^- → I₂ + 4Br^-

E^o = +0.87

HIO + H⁺ + 2e^- → I^- + H₂O

E^o = +0.99

2IBr + 2e^- → I₂ + 2Br^-

E^o = +1.02

2ICl₂^- + 2e^- → I₂ + 4Cl^-

E^o = +1.06

IO₃^- + 6H⁺ + 6e^- → I^- + 3H₂O

E^o = +1.085

IO₃^- + 5H⁺ + 4e^- → HIO + 2H₂O

E^o = +1.14

2IO₃^- + 12H⁺ + 10e^- → I₂ + 6H₂O

E^o = +1.19

2ICl + 2e^- → I₂ + 2Cl^-

E^o = +1.19

H₅IO₆ + 7H⁺ + 8e^- → I^- + 6H₂O

E^o = +1.24

2ICl₃ + 6e^- → I₂ + 6Cl^-

E^o = +1.28

2HIO + 2H⁺ + 2e^- → I₂ + 2H₂O

E^o = +1.45

H₅IO₆ + H⁺ + 2e^- → IO₃^- + 3H₂O

E^o = +1.60

Если Вы не нашли необходимые полуреакции, сообщите свои пожелания по адресу a.k@ngs.ru, и мы добавим информацию в базу данных.