Главная
Главная

Поиск по сайту:
Составить уравнение ОВР Главная -> Наука -> Электродные потенциалы ->

Стандартные потенциалы электродных процессов. Азот

3N2 + 2e- → 2N3- Eo = -3.4 В
3N2 + 2H+ + 2e- → 2HN3 Eo = -3.1
N2 + 4H2O + 2e- → 2NH2OH + 2OH- Eo = -3.04
N2 + 2H2O + 4H+ + 2e- → 2NH2OH·H+ Eo = -1.87
N2 + 4H2O + 4e-N2H4 + 4OH- Eo = -1.16
NO3- + H2O + e-NO2 + 2OH- Eo = -0.86
N2 + 8H2O + 6e- → 2NH4OH + 6OH- Eo = -0.74
N3- + 7H2O + 6e-N2H4 + NH3 + 7OH- Eo = -0.62
NO2- + H2O + e-NO + 2OH- Eo = -0.46
N2 + 5H+ + 4e-N2H4·H+ Eo = -0.23
NO2- + 6H2O + 6e-NH4OH + 7OH- Eo = -0.15
NO3- + 2H2O + 3e-NO + 4OH- Eo = -0.14
NO3- + 7H2O + 8e-NH4OH + 9OH- Eo = -0.12
NO3- + H2O + 2e-NO2- + 2OH- Eo = +0.01
N2 + 6H+ + 6e- → 2NH3 Eo = +0.057
N2H4 + 4H2O + 2e- → 2NH4OH + 2OH- Eo = +0.1
N2 + 8H+ + 6e- → 2NH4+ Eo = +0.275
2NO2- + 4H2O + 6e-N2 + 8OH- Eo = +0.41
NH2OH + 2H2O + 2e-NH4OH + 2OH- Eo = +0.42
H2N2O2 + 6H+ + 4e- → 2NH2OH·H+ Eo = +0.50
2NO2 + 4H2O + 8e-N2 + 8OH- Eo = +0.53
HN3 + 11H+ + 8e- → 3NH4+ Eo = +0.69
NO3- + 8H+ + 6e-NH2OH·H+ + 2H2O Eo = +0.73
NO3- + 2H+ + e-NO2 + H2O Eo = +0.78
2HNO2 + 4H+ + 4e-H2N2O2 + 2H2O Eo = +0.83
2NO3- + 17H+ + 14e-N2H4·H+ + 6H2O Eo = +0.84
2NO + 2H2O + 4e-N2 + 4OH- Eo = +0.85
HNO2 + 7H+ + 6e-NH4+ + 2H2O Eo = +0.864
NO3- + 10H+ + 8e-NH4+ + 3H2O Eo = +0.87
NO2 + e-NO2- Eo = +0.88
N2O + H2O + 2e-N2 + 2OH- Eo = +0.94
NO3- + 3H+ + 2e-HNO2 + H2O Eo = +0.94
NO3- + 4H+ + 3e-NO + 2H2O Eo = +0.957
HNO2 + H+ + e-NO + H2O Eo = +1.00
NO2 + H+ + e-HNO2 Eo = +1.09
2NO3- + 10H+ + 8e-N2O + 5H2O Eo = +1.116
2NO3- + 12H+ + 10e-N2 + 6H2O Eo = +1.246
N2H4·H+ + 3H+ + 2e- → 2NH4+ Eo = +1.27
2HNO2 + 4H+ + 4e-N2O + 3H2O Eo = +1.297
NH2OH·H+ + 2H+ + 2e-NH4+ + H2O Eo = +1.35
2NO2 + 8H+ + 8e-N2 + 4H2O Eo = +1.36
2HNO2 + 6H+ + 6e-N2 + 4H2O Eo = +1.45
2NO + 4H+ + 4e-N2 + 2H2O Eo = +1.678
N2O + 2H+ + 2e-N2 + H2O Eo = +1.766
H2N2O2 + 2H+ + 2e-N2 + 2H2O Eo = +2.65

Если Вы не нашли необходимые полуреакции, сообщите свои пожелания по адресу aikhl@nm.ru, и мы добавим информацию в базу данных.



  

Рейтинг@Mail.ru