Главная
Главная

Поиск по сайту:
Составить уравнение ОВР Главная -> Наука -> Электродные потенциалы ->

Стандартные потенциалы электродных процессов. Фосфор

H2PO2- + e-P + 2OH- Eo = -2.05 В
HPO32- + 2H2O + 2e-H2PO2- + 3OH- Eo = -1.57
PO43- + 2H2O + 2e-HPO32- + 3OH- Eo = -1.12
2H3PO4 + 2H+ + 2e-H4P2O6 + 2H2O Eo = -0.94
P + 3H2O + 3e-PH3 + 3OH- Eo = -0.89
H3PO2 + H+ + e-P + 2H2O Eo = -0.51
H3PO3 + 3H+ + 3e-P + 3H2O Eo = -0.502
H3PO3 + 2H+ + 2e-H3PO2 + H2O Eo = -0.50
H3PO4 + 5H+ + 5e-P + 4H2O Eo = -0.411
H3PO4 + 4H+ + 4e-H3PO2 + 2H2O Eo = -0.39
H3PO4 + 2H+ + 2e-H3PO3 + H2O Eo = -0.276
P + 3H+ + 3e-PH3 Eo = +0.06
H4P2O6 + 2H+ + 2e- → 2H3PO3 Eo = +0.38

Если Вы не нашли необходимые полуреакции, сообщите свои пожелания по адресу a.k@ngs.ru, и мы добавим информацию в базу данных.



  

Рейтинг@Mail.ru