Стандартные потенциалы электродных процессов. Фосфор

H₂PO₂^- + e^- → P + 2OH^-

E^o = -2.05 В

HPO₃^2- + 2H₂O + 2e^- → H₂PO₂^- + 3OH^-

E^o = -1.57

PO₄^3- + 2H₂O + 2e^- → HPO₃^2- + 3OH^-

E^o = -1.12

2H₃PO₄ + 2H⁺ + 2e^- → H₄P₂O₆ + 2H₂O

E^o = -0.94

P + 3H₂O + 3e^- → PH₃ + 3OH^-

E^o = -0.89

H₃PO₂ + H⁺ + e^- → P + 2H₂O

E^o = -0.51

H₃PO₃ + 3H⁺ + 3e^- → P + 3H₂O

E^o = -0.502

H₃PO₃ + 2H⁺ + 2e^- → H₃PO₂ + H₂O

E^o = -0.50

H₃PO₄ + 5H⁺ + 5e^- → P + 4H₂O

E^o = -0.411

H₃PO₄ + 4H⁺ + 4e^- → H₃PO₂ + 2H₂O

E^o = -0.39

H₃PO₄ + 2H⁺ + 2e^- → H₃PO₃ + H₂O

E^o = -0.276

P + 3H⁺ + 3e^- → PH₃

E^o = +0.06

H₄P₂O₆ + 2H⁺ + 2e^- → 2H₃PO₃

E^o = +0.38

Если Вы не нашли необходимые полуреакции, сообщите свои пожелания по адресу aikhl@nm.ru, и мы добавим информацию в базу данных.