Главная
Главная

Поиск по сайту:
Составить уравнение ОВР Главная -> Наука -> Электродные потенциалы ->

Стандартные потенциалы электродных процессов. Свинец

PbS + 2e-Pb + S2- Eo = -0.93 В
PbO + H2O + 2e-Pb + 2OH- Eo = -0.58
HPbO2- + H2O + 2e-Pb + 3OH- Eo = -0.54
PbCO3 + 2e-Pb + CO32- Eo = -0.506
PbI2 + 2e-Pb + 2I- Eo = -0.365
PbSO4 + 2e-Pb + SO42- Eo = -0.356
PbF2 + 2e-Pb + 2F- Eo = -0.350
PbBr2 + 2e-Pb + 2Br- Eo = -0.280
PbCl2 + 2e-Pb + 2Cl- Eo = -0.268
Pb2+ + 2e-Pb Eo = -0.126
PbO32- + H2O + 2e-PbO22- + 2OH- Eo = +0.2
PbO + 2H+ + 2e-Pb + H2O Eo = +0.248
Pb3O4 + H2O + 2e- → 3PbO + 2OH- Eo = +0.25
Pb(OH)2 + 2H+ + 2e-Pb + H2O Eo = +0.277
PbO2 + H2O + 2e-PbO + 2OH- Eo = +0.28
Pb4+ + 4e-Pb Eo = +0.77
Pb3O4 + 2H+ + 2e- → 3PbO + H2O Eo = +0.972
PbO2 + 4H+ + 2e-Pb2+ + 2H2O Eo = +1.449
PbO2 + SO42- + 4H+ + 2e-PbSO4 + 2H2O Eo = +1.685
Pb4+ + 2e-Pb2+ Eo = +1.694

Если Вы не нашли необходимые полуреакции, сообщите свои пожелания по адресу a.k@ngs.ru, и мы добавим информацию в базу данных.



  

Рейтинг@Mail.ru