Главная
Главная

Поиск по сайту:
Составить уравнение ОВР Главная -> Наука -> Электродные потенциалы ->

Стандартные потенциалы электродных процессов. Палладий

Pd(OH)2 + 2e-Pd + 2OH- Eo = +0.07 В
[PdI6]2- + 2e-[PdI4]2- + 2I- Eo = +0.623
[PdCl4]2- + 2e-Pd + 4Cl- Eo = +0.623
Pd(OH)4 + 2e-Pd(OH)2 + 2OH- Eo = +0.73
PdO + 2H+ + 2e-Pd + H2O Eo = +0.85
[PdCl6]2- + 4e-Pd + 6Cl- Eo = +0.96
Pd2+ + 2e-Pd Eo = +0.987
[PdBr6]2- + 2e-[PdBr4]2- + 2Br- Eo = +0.993
PdO2 + 2H+ + 2e-PdO + H2O Eo = +1.263
[PdCl6]2- + 2e-[PdCl4]2- + 2Cl- Eo = +1.288

Если Вы не нашли необходимые полуреакции, сообщите свои пожелания по адресу aikhl@nm.ru, и мы добавим информацию в базу данных.



  

Рейтинг@Mail.ru