|
|
Стандартные потенциалы электродных процессов. Палладий
|
|
|
Pd(OH)2 + 2e- → Pd + 2OH- |
Eo = +0.07 В
|
|
[PdI6]2- + 2e- → [PdI4]2- + 2I- |
Eo = +0.623
|
|
[PdCl4]2- + 2e- → Pd + 4Cl- |
Eo = +0.623
|
|
Pd(OH)4 + 2e- → Pd(OH)2 + 2OH- |
Eo = +0.73
|
|
PdO + 2H+ + 2e- → Pd + H2O |
Eo = +0.85
|
|
[PdCl6]2- + 4e- → Pd + 6Cl- |
Eo = +0.96
|
|
Pd2+ + 2e- → Pd |
Eo = +0.987
|
|
[PdBr6]2- + 2e- → [PdBr4]2- + 2Br- |
Eo = +0.993
|
|
PdO2 + 2H+ + 2e- → PdO + H2O |
Eo = +1.263
|
|
[PdCl6]2- + 2e- → [PdCl4]2- + 2Cl- |
Eo = +1.288
|
|
|
|
Если Вы не нашли необходимые полуреакции, сообщите свои пожелания по адресу a.k@ngs.ru, и мы добавим информацию в базу данных.
|
|
