Главная
Главная

Поиск по сайту:
Составить уравнение ОВР Главная -> Наука -> Электродные потенциалы ->

Стандартные потенциалы электродных процессов. Рений

ReO4- + 2H2O + 3e-ReO2 + 4OH- Eo = -0.595 В
ReO4- + 4H2O + 7e-Re + 8OH- Eo = -0.584
Re+ + e-Re Eo = -0.324
Re+ + 2e-Re- Eo = -0.23
Re3+ + e-Re2+ Eo = -0.23
Re + e-Re- Eo = -0.136
Re2+ + e-Re+ Eo = +0.02
ReO2 + 4H+ + e-Re3+ + 2H2O Eo = +0.157
ReO4- + 8H+ + 6Cl- + 3e-[ReCl6]2- + 4H2O Eo = +0.19
ReO2 + 4H+ + 4e-Re + 2H2O Eo = +0.25
Re3+ + 3e-Re Eo = +0.3
ReO4- + 8H+ + 7e-Re + 4H2O Eo = +0.37
ReO3 + 2H+ + 2e-ReO2 + H2O Eo = +0.4
ReO4- + 8H+ + 4e-Re3+ + 4H2O Eo = +0.422
[ReCl6]2- + 4e-Re + 6Cl- Eo = +0.50
ReO4- + 4H+ + 3e-ReO2 + 2H2O Eo = +0.510
ReO4- + 2H+ + e-ReO3 + 2H2O Eo = +0.77
ReO42- + 8H+ + 3e-Re3+ + 4H2O Eo = +0.795

Если Вы не нашли необходимые полуреакции, сообщите свои пожелания по адресу aikhl@nm.ru, и мы добавим информацию в базу данных.



  

Рейтинг@Mail.ru