Главная
Главная

Поиск по сайту:
Составить уравнение ОВР Главная -> Наука -> Электродные потенциалы ->

Стандартные потенциалы электродных процессов. Сера

2SO32- + 2H2O + 2e-S2O42- + 4OH- Eo = -1.12 В
SO42- + H2O + 2e-SO32- + 2OH- Eo = -0.93
2SO42- + 5H2O + 8e-S2O32- + 10OH- Eo = -0.76
SO42- + 4H2O + 6e-S + 8OH- Eo = -0.75
SO32- + 3H2O + 4e-S + 6OH- Eo = -0.66
2SO32- + 3H2O + 4e-S2O32- + 6OH- Eo = -0.58
S22- + 2e- → 2S2- Eo = -0.524
S + 2e-S2- Eo = -0.48
2S + 2e-S22- Eo = -0.476
5S + 2e-S52- Eo = -0.34
2H2SO3 + H+ + 2e-HS2O4- + 2H2O Eo = -0.08
S + H+ + 2e-HS- Eo = -0.065
S2O32- + 6H+ + 8e- → 2S2- + 3H2O Eo = -0.006
S4O62- + 2e- → 2S2O32- Eo = +0.09
SO42- + 8H+ + 8e-S2- + 4H2O Eo = +0.149
S + 2H+ + 2e-H2S Eo = +0.17
SO42- + 4H+ + 2e-H2SO3 + H2O Eo = +0.17
SO32- + 6H+ + 6e-S2- + 3H2O Eo = +0.231
2SO42- + 10H+ + 8e-S2O32- + 5H2O Eo = +0.29
SO42- + 10H+ + 8e-H2S + 4H2O Eo = +0.311
SO42- + 8H+ + 6e-S + 4H2O Eo = +0.357
2H2SO3 + 2H+ + 4e-S2O32- + 3H2O Eo = +0.40
H2SO3 + 4H+ + 4e-S + 3H2O Eo = +0.449
S2O32- + 6H+ + 4e- → 2S + 3H2O Eo = +0.5
2SO32- + 6H+ + 4e-S2O32- + 3H2O Eo = +0.705
(SCN)2 + 2e- → 2SCN- Eo = +0.77
S2O82- + 2e- → 2SO42- Eo = +2.010

Если Вы не нашли необходимые полуреакции, сообщите свои пожелания по адресу aikhl@nm.ru, и мы добавим информацию в базу данных.



  

Рейтинг@Mail.ru