Главная
Главная

Поиск по сайту:
Составить уравнение ОВР Главная -> Наука -> Электродные потенциалы ->

Стандартные потенциалы электродных процессов. Сурьма

SbO2- + 2H2O + 3e-Sb + 4OH- Eo = -0.675 В
Sb + 3H+ + 3e-SbH3 Eo = -0.51
SbO3- + H2O + 2e-SbO2- + 2OH- Eo = -0.43
Sb2O3 + 6H+ + 6e- → 2Sb + 3H2O Eo = +0.152
Sb3+ + 3e-Sb Eo = +0.20
SbO+ + 2H+ + 3e-Sb + H2O Eo = +0.212
SbO3- + 2H+ + 3e-SbO2- + H2O Eo = +0.363
SbO2- + 4H+ + 3e-Sb + 2H2O Eo = +0.446
Sb2O5 + 6H+ + 4e- → 2SbO+ + 3H2O Eo = +0.58
Sb2O5 + 4H+ + 4e-Sb2O3 + 2H2O Eo = +0.671
Sb2O4 + 4H+ + 2e- → 2SbO+ + 2H2O Eo = +0.68

Если Вы не нашли необходимые полуреакции, сообщите свои пожелания по адресу a.k@ngs.ru, и мы добавим информацию в базу данных.



  

Рейтинг@Mail.ru