|
|
Стандартные потенциалы электродных процессов. Сурьма
|
|
|
SbO2- + 2H2O + 3e- → Sb + 4OH- |
Eo = -0.675 В
|
|
Sb + 3H+ + 3e- → SbH3 |
Eo = -0.51
|
|
SbO3- + H2O + 2e- → SbO2- + 2OH- |
Eo = -0.43
|
|
Sb2O3 + 6H+ + 6e- → 2Sb + 3H2O |
Eo = +0.152
|
|
Sb3+ + 3e- → Sb |
Eo = +0.20
|
|
SbO+ + 2H+ + 3e- → Sb + H2O |
Eo = +0.212
|
|
SbO3- + 2H+ + 3e- → SbO2- + H2O |
Eo = +0.363
|
|
SbO2- + 4H+ + 3e- → Sb + 2H2O |
Eo = +0.446
|
|
Sb2O5 + 6H+ + 4e- → 2SbO+ + 3H2O |
Eo = +0.58
|
|
Sb2O5 + 4H+ + 4e- → Sb2O3 + 2H2O |
Eo = +0.671
|
|
Sb2O4 + 4H+ + 2e- → 2SbO+ + 2H2O |
Eo = +0.68
|
|
|
|
Если Вы не нашли необходимые полуреакции, сообщите свои пожелания по адресу aikhl@nm.ru, и мы добавим информацию в базу данных.
|
|
