|
|
Стандартные потенциалы электродных процессов. Титан
|
|
|
Ti2+ + 2e- → Ti |
Eo = -1.630 В
|
|
TiO2 + 2H+ + 2e- → Ti + H2O |
Eo = -1.306
|
|
[TiF6]2- + 4e- → Ti + 6F- |
Eo = -1.19
|
|
Ti4+ + 4e- → Ti |
Eo = -0.88
|
|
TiO2+ + 2H+ + 4e- → Ti + H2O |
Eo = -0.88
|
|
TiO2 + 4H+ + 4e- → Ti + 2H2O |
Eo = -0.86
|
|
TiO2 + 4H+ + e- → Ti3+ + 2H2O |
Eo = -0.666
|
|
TiO2 + 4H+ + 2e- → Ti2+ + 2H2O |
Eo = -0.502
|
|
Ti3+ + e- → Ti2+ |
Eo = -0.368
|
|
TiO2+ + 2H+ + 2e- → Ti2+ + H2O |
Eo = -0.135
|
|
Ti4+ + e- → Ti3+ |
Eo = +0.092
|
|
TiO2+ + 2H+ + e- → Ti3+ + H2O |
Eo = +0.100
|
|
|
|
Если Вы не нашли необходимые полуреакции, сообщите свои пожелания по адресу aikhl@nm.ru, и мы добавим информацию в базу данных.
|
|
