Стандартные потенциалы электродных процессов. Ванадий

V²⁺ + 2e^- → V

E^o = -1.175 В

V³⁺ + 3e^- → V

E^o = -0.87

V³⁺ + e^- → V²⁺

E^o = -0.255

VO₂⁺ + 4H⁺ + 5e^- → V + 2H₂O

E^o = -0.25

VO²⁺ + e^- → VO⁺

E^o = -0.044

VO²⁺ + 2H⁺ + e^- → V³⁺ + H₂O

E^o = +0.36

VO₂⁺ + 4H⁺ + 3e^- → V²⁺ + 2H₂O

E^o = +0.360

VO₂⁺ + 4H⁺ + 2e^- → V³⁺ + 2H₂O

E^o = +0.668

V₂O₅ + 6H⁺ + 2e^- → 2VO²⁺ + 3H₂O

E^o = +0.958

VO₂⁺ + 2H⁺ + e^- → VO²⁺ + H₂O

E^o = +1.004

VO₄^3- + 6H⁺ + 2e^- → VO⁺ + 3H₂O

E^o = +1.256

H₂VO₄^- + 4H⁺ + e^- → VO²⁺ + 3H₂O

E^o = +1.314

Если Вы не нашли необходимые полуреакции, сообщите свои пожелания по адресу a.k@ngs.ru, и мы добавим информацию в базу данных.